北京市十九中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

《北京市十九中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、整理于网络可修改北京市十九中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的原子量：H1C12O16第一部分(单项选择题)1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应C.甲烷在氧气中的燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应【答案】D【解析】【详解】A.铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故A不符合题意；B.灼热的碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，有化合价变化，是氧化还原反应，是吸热反应，故B不符合题意；C.甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，有化合价

2、变化，是氧化还原反应，是放热反应，故C不符合题意；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价变化，是吸收反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。2.在定温定容的密闭容器中合成SO3，下列能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是A.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2B.容器内的密度不再改变C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等【答案】C【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也

3、不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A．当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2：1：219整理于网络可修改，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A不选；B．反应过程中，气体的质量和容器的体积始终保持不变，容器内的密度不再改变，不能确定是否到达平衡状态，故B不选；C．SO2的转化率不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C选；D．只要反应发生就有SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，故D不选；故选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，

4、注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，易错点D，SO3的生成速率与SO2的消耗速率均为正速率，始终相等。3.工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是A.增大压强B.分离出NH3C.升高温度D.使用催化剂【答案】A【解析】【详解】A.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故A符合；B.分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故B不符合；C.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故C不符合；D.使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产

5、率不变，故D不符合；故选A。4.下列溶液一定呈中性的是A.使甲基橙试液呈黄色的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.pH=7的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】【详解】A.甲基橙变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4时溶液呈黄色，故加入甲基橙后呈黄色的溶液，可能为酸性、中性或碱性，故A不符合；B.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，故B符合；C.常温下pH=7的溶液呈中性，水的电离是一个吸热过程，但在其他温度下pH=7的溶液不可能显中性，故C不符合；19整理于网络可修改D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能是NaCl、氯化铵、

6、碳酸钾等，则反应后的溶液可能为中性、酸性、碱性，故D不符合；故选:B。5.某科研入员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是A.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂B.HAP能提高HCHO与O2的反应速率和反应物的转化率C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子并非全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O【答案】B【解析】【详解】A．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正确；B．根据图知，HAP在第一步反

7、应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动，所以该反应中HAP作催化剂能提高反应速率但反应物的转化率不变，故B错误；C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C正确；D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，故D正确；答案为B。6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2