第二章-海水中的重要元素——钠和氯2020-2021学年高一化学单元复习(人教版2019必修第一册)ppt课件.ppt

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1、第二章海水中的重要元素——钠和氯单元复习一遍过人教版2019必修第一册【考纲要求】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质；2.了解焰色反应及其用途；3.掌握氯及其重要化合物的主要性质；4.掌握氯气的实验室制法；5.了解物质的量的含义，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系；6.了解摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目之间的关系；7.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及应用，掌握V、n、Vm之间的换算；8.了解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算；9.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。考点一：钠及其化合物考点二：氯及其化合物考点三：氯气的实验

2、室制法考点四：物质的量考点五：气体摩尔体积考点六：物质的量浓度考点一：钠及其化合物知识复习钠元素在自然界中都以形式存在，如等。化合态NaCl、Na2CO3、Na2SO4一．钠的原子结构从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有个电子，在化学反应中该电子很容易。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的。（结构决定性质）1失去还原性失去最外层电子二．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新

3、切面呈银白色金属光泽，很快变暗。原因是？钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）三．钠的化学性质1.与非金属单质的反应（1）与O2反应①常温，4Na＋O2===2Na2O②加热，2Na＋O2===Na2O2（过氧化钠）－1－2实验2-2切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）（2）与Cl2反应2Na＋Cl2===2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。浮——钠的密度比水小熔——钠的熔点低，该反应放热游——生成了气体，推动钠

4、粒游动响——反应剧烈，产生气体红——生成了碱（NaOH）反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。3.与酸的反应如和盐酸反应，2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。4.与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如CuSO4溶液，2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

5、＋H2↑【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。四．钠单质的制备和保存1.制备钠非常活泼，工业中通常采用来制备，2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑2.保存：钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。电解法电解五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，状态下可以用于制取某些金属。如4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti。导热剂熔融【思考与讨论】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体。2.氧化钠

6、与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O＋H2O===2NaOH从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是特殊氧化物。六．氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的化学性质（1）与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2.过氧化钠的化学性质及用途（1）与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2）与酸性氧化物反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2SO2===2Na2SO

7、4（3）与酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。3.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：过氧化钠中氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。（1）强氧化性①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。