湖北大学-无机及分析化学试卷.doc

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1、***********学号：姓名：********************************************学院：专业年级：**********************************************************课程考试试题纸课程名称：无机，分析化学（A卷）考试方式：闭卷（开卷、闭卷）印刷份数：210学院：生命科学学院任课教师：韩凤梅专业年级：2008生物科学专业题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分……………………………………………………………………………………………………得分一、填空（每空1分，共25分）1、在前提下，平行测定的次

2、数越多，则测量值的算术平均值越接近真值2、对一组测定数据中可疑值的取舍常采用检验法加以判断3、0.05020是位有效数字，是位有效数字4、化学平衡是一种平衡，当体系达到平衡时，只要外界条件不变，无论经过多长时间，各物质的保持不变5、恒温恒容下，向有气体参与反应已达平衡的体系中加入惰性气体，平衡移动6、根据酸碱质子理论，HCO3-的共轭酸是、共轭碱是7、某弱酸，当时，溶液的pH值是8、HC2O4-的pKb值为已知：pKa1=1.22pKa2=4.199、酸碱指示剂的变色范围大约是个pH单位，变色范围与的关系是10、难溶电解质BaSO4的KSP=1.08×10-10,其在0.1

3、mol.L-1Na2SO4溶液中的溶解度为11、原电池可将氧化还原反应的化学能转变为12、KMnO4法滴定还原性物质时需控制溶液呈酸性，一般用酸调整溶液酸度13、紫外-可见分光光度计的光源，可见光区用灯，吸收池可用材料的吸收池，紫外光源用灯，吸收池必须用材料的吸收池。14、原子核外各电子层原子轨道数为，所能容纳电子数的最大容量为15、同一主族，从上到下元素的电负性依次16、共价键具有和两个特点得分二、选择题（每小题2分，共20分）1、下列叙述中错误的是（）A、系统误差可消除B偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等C、偶然误差可消除D、系统误差具有单向性2、如要求分析

4、结果达到0.1%的准确度，万分之一的分析天平上至少应称取的试样质量为A0.05gB0.1gC0.2gD1.0g（）3、对于平衡体系，下列说法正确的是A、增大体系压力，平衡向右移动，平衡常数增大（）B、增大体系压力，平衡向左移动，平衡常数减小C、升高体系温度，平衡向右移动，平衡常数增大D、升高体系温度，平衡向右移动，平衡常数不变4、已知则反应的平衡常数为（）A、B、C、D、5、下列溶液中缓冲能力最强的是（）A、0.05mol.L-1HAc-0.05mol.L-1NaAcB、0.075mol.L-1HAc-0.025mol.L-1NaAcC、0.01mol.L-1HAc-0.0

5、1mol.L-1naAcD、0.1mol.L-1HAc6、某碱液25.00mL，用0.1000molL-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗20.00ml，再加入甲基橙指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50ml，此碱的组成是（）A、NaOHB、NaOH+Na2CO3C、NaHCO3+Na2CO3D、Na2CO37、CaF2沉淀在pH3溶液中的溶解度较在pH5溶液中的溶解度（）A、小B、大C、相等D、可能大也可能小8、酸性介质中元素铁最稳定的存在形式是（）已知AFe3+BFe2+CFeDFe3+、Fe2+都可稳定存在9、可见分光光度法的合适波长检测范围是（）　　　　Ａ、400

6、~760nmB、200~400nmC、200~760nmD、10~200nm10、五种分子中，属于极性分子的是（）A、B、C、D、得分三、问答题（每小题5分，共15分）1、下列0.1mol/L酸碱水溶液能否直接准确进行滴定？对可行的滴定，各应选择何种指示剂？（1）（2）NaAc，（3）（4）2、什么是透光率？吸光度？摩尔吸收系数和比吸收系数3、0.6126V求：（1）（2）判断哪些物种可以歧化?(3)Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么？写出反应方程式。得分四、计算题（每小题8分，共40分）1、已知某方法测定铁的标准偏差，用此法测定样品中铁的含量为12.87

7、%，假设该结果分别是一次测定、五次测定或十次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值的置信区间，并对结果做出说明（已知置信度为95%时，u=1.96）2、已知反应，试判断298.15K和1500K温度下正反应能否自发进行。3、欲配制1.0LpH=5.00，CHAc为0.2mol.L-1的缓冲溶液，需要NaAc.3H2O晶体多少克？2.0mol.L-1HAc溶液多少毫升？已知Ka=1.8×10-5NaAc.3H2O分子量为136.14、计算原电池电动势，指出正负极，写出电池反应方程式6、在溶液中，加入氨水溶液，问能