《无机及分析化学》试卷(样板).doc

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1、肇庆学院课程考试试卷姓名　　　　　　院别　　　　　　班级　　　　　　学号　　　　…………………………装…………………………订…………………………线…………………………考试课程：无机及分析化学（样板卷）（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器）13生物科学、生物技术用题号一二三四五总分得分得分评卷人一、填空题（每空1分，共28分）　　　　　　　　　　　　　1．溶胶的基本特征是（　　　　　）、（　　　　　）和热力学不稳定性。2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（　　　　　　　　）原理。3．NH3中N的氧化数为（　　

2、　　），S2O32-中S的氧化数为（　　　　）。4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S符号为（　　　）。单从热力学第二定律判断，该过程（　　　）自发进行。5．用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（　　　　）、平均偏差为（　　　　）、相对平均偏差为（　　　　）、标准偏差为（　　　　）、相对标准偏差为（　　　　）。（表示偏差取两位有效数字）。6．电极电势越小，电对的还原态还原能力（　　　）。7．盐效应使弱电解质解离度（　　　）。8．[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2的化学名是（　

3、　　　　　　　　），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（　　　　　　　　　　）。9．按有效数字运算规则，的结果为（　　　　）10．已知(Fe2+/Fe)＝-0.441V，(Fe3+/Fe2+)＝0.771V，电对(Fe3+/Fe)的=（　　　　）V。Fe2+（　　　　）发生歧化反应。11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（　　　　　　　　）和（　　　　　　　　）。12．在600K时，测得下列反应2NO+O2=2NO2的，此时的＝（　　　　），＝（　　　　）。13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（　　）。14．在氧化还原反应中，氧化剂发

4、生（　　　　）作用，还原剂发生（　　　　）作用。15．浓度为0.03的盐酸，其pH为（　　　），浓度为0.1的NaOH溶液，其pH为（　　　　）。得分评卷人二、单项选择题（每小题2分，共28分）　　（选择一个最合适的答案）1．已知在某温度时(1)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)(2)SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g)则同一温度下的反应(3)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)的应为（　　　）A．；B．；C．；D．2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q必须符合（　　　）。A．＞Q；　B．＜Q；C．＝Q；　D．＝Q3．测定C

5、a2+含量时，可先使Ca2+与C2O42-定量沉淀为CaC2O4，经操作，用酸溶解CaC2O4后再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-。由Ca2+与C2O42-，C2O42-与KMnO4的化学计量关系可求得Ca2+的含量。此法为（　　）。A．酸碱滴定法；B．沉淀滴定法；C．配位滴定法；D．氧化还原滴定法4．聚沉以100mL0.005mol·L-1KI溶液和100mL0.01mol·L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（）。A．MgSO4>K3[Fe(CN)6]>AlCl3；B．AlCl3>K3[Fe(CN)6]>MgSO4；

6、C．K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3；D．AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6]5．下列各组量子数中，不合理的为（）。A．n=2，l=1，m=0；B．n=2，l=3，m=+2；C．n=3，l=0，m=0；D．n=3，l=1，m=+16．在[CoF6]3-中有（　　）个未成对电子。共3页　第3页A．5；B．4；C．3；D．07．基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（　　）定律直接写出。姓名　　　　　　院别　　　　　　班级　　　　　　学号　　　　…………………………装…………………………订…………………………线…………………………A．质量作用

7、；B．熵增加；C．多重平衡；D．盖斯8．标定NaOH的浓度时，应选取（　　）作基准物。A．无水碳酸钠；B．草酸钠；C．二水合草酸；D．盐酸9．配合物（NH4）2[FeCl5（H2O）]的配位原子有（　　）。A．N；　　B．Fe；　　C．H；　D．O10．测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定三角烧瓶的HAc，由计算得出含量。此法为（　　）。A．直接滴定法；B．间接滴定法；C．置换滴定法；D．返滴定法11．对反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（　　）。A．向左移动；B．向右移动；C

8、．保持不变