2020-2021培优易错难题铜及其化合物推断题辅导专题训练附答案.docx

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1、2020-2021【化学】培优易错难题铜及其化合物推断题辅导专题训练附答案一、铜及其化合物1．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。3－2－2AlO2－22333+2+【答案】Al(OH)＋OH=

2、AlO＋2HO＋2HO＋CO＝Al(OH)↓＋HCO2Fe+Cu=2Fe+Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为－－Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋－Cu＋2Fe3＋＋HCO3；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为=Cu2＋2Fe2＋。2．Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3、C

3、u2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu+2+和CuSO4(Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O)，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe23假设2：红色粉末是223OCuO假设3：红色粉末是FeO和Cu2O的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是___。（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是____，写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___、___。【答案】固体完全溶解，溶液呈血红色Fe23223+3+2OO和

4、CuOFeO+6H=2Fe+3H3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu【分析】(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；(2)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，根据物质的相关性质书写反应的有关离子方程式。【详解】(1)若假设1成立，则固体完全溶解，所得溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色；(2)固体全部溶解，则一定存在FeO和CuO，因为CuO溶于硫酸生成Cu和CuSO，而23224H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++

5、H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。3．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。（1）请同学们写出该反应方程式_______________________________________；（2）其中______为还原剂，浓硫酸表现的性质__________（酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；（3）当3molCu参加反应，转移的电子数为_____________。【答案】Cu+2H24422强氧化性和酸性ASO（浓）CuSO+SO↑+2HOCu（或铜）6N（或3.612×1024）【解析】【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、SO2和水，该反应方程式为Cu+2H2SO

6、4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，则Cu发生氧化反应，是还原剂，而S元素部分化合价+6价降为+4价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；(3)反应中Cu从0价升高为+2价，则当3molCu参加反应，转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，数目为6NA。4．氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl可以溶解在FeCl溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。3(2)还原过程中的产物为Na[CuCl]，试

7、写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作2用到的玻璃仪器有_______________________________。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。方法二：(4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为__