佛山化学铁及其化合物的专项培优易错难题练习题(含答案).docx

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1、佛山【化学】化学铁及其化合物的专项培优易错难题练习题(含答案)一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.图中,固体A是铁锈的主要成分。请回答:(1)固体C的化学式是___,上述框图中体现了SO2的___(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)。(2)写出A→B的化学方程式___。(3)写出D→E的离子方程式___。(4)若通入的SO2是足量的,请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。【答案】FeCl3高温Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试还原性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中,滴加KSCN溶液

2、,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分,则A为Fe2O3,结合图中转化可知,A与CO反应生成B为Fe,3与二氧化硫发生氧化还原反应,溶液2+、SO42-等,B与氯气反应生成C为FeCl,CD中Fe溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知,固体C的化学式是:FeCl3,上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子,作还原剂;(2)A→B的化学方程式为:FeO+3CO高温2Fe+3CO;232(3)D→E的离子方程式为:2+42-4Ba+S

3、O=BaSO↓;(4)若通入的SO2是足量的,溶液D中金属阳离子为Fe2+,检验该阳离子的方法为:取少量溶液D于试管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则含有Fe2+。2.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。回答下列问题;(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:__________、______。C为Al2O3,(3

4、)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。【答案】FeH243+2+2+2+过滤洗涤Fe+2Fe=3FeFe+Cu=Fe+CuSO【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,结合流程可知,要加入铁粉,可置换出铜,同时生成硫酸亚铁,经过滤,得到的滤液C中主要含硫酸亚铁,滤渣B中含Cu、Fe,向该固体混合物中加入D为H2SO4,得到的溶液F为硫酸亚铁,得到滤渣E为Cu,将溶液C、F合并就是FeSO4溶液,溶液经蒸发、浓缩、冷

5、却结晶、过滤,洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体,以此来解答。【详解】(1)加入铁粉,由于金属活动性Fe>Cu,可发生置换反应,置换出铜,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铁、铜的混合物中加入稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe2H+Fe2+H2↑,所以A的化学式为Fe,D24+=+的化学式为HSO;(2)由于离子的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工业废水中加入过量A时,首先发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu=,然后发生反应=+;(3)FeS

6、O的溶解度受温度的影响变化较大,所以从FeSO4的溶液中获得晶体经过加热,通4过蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗涤,最后干燥,就得到了FeSO7H2O晶体。4?【点睛】本题以废水处理流程为线索,考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等,把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键,注重基础知识的考查。3.图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)A、D为金属单请回答以下问题:(1)B是__________,H是_______________。(填

7、化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式_______。【答案】Fe2O3Fe(OH)22Fe3++Fe=3Fe2+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,反应条件是高温进行,可以判断为铝热反应,可以推断A为Al,D为Fe,B为铁的氧化物,结合C与氢氧化钠反应证明3222,I为红褐E为AlCl,F为NaAlO,通过转化关系判断,

8、G为FeCl,H为白色沉淀Fe(OH)色沉淀Fe(OH)3,B为Fe2O3,J为FeCl3,依据判断结果分析解答问题。【详解】A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,反应条件是高温进行,可以判断为铝热反应

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1、佛山【化学】化学铁及其化合物的专项培优易错难题练习题(含答案)一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.图中,固体A是铁锈的主要成分。请回答:(1)固体C的化学式是___,上述框图中体现了SO2的___(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)。(2)写出A→B的化学方程式___。(3)写出D→E的离子方程式___。(4)若通入的SO2是足量的,请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。【答案】FeCl3高温Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试还原性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中,滴加KSCN溶液

2、,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分,则A为Fe2O3,结合图中转化可知,A与CO反应生成B为Fe,3与二氧化硫发生氧化还原反应,溶液2+、SO42-等,B与氯气反应生成C为FeCl,CD中Fe溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知,固体C的化学式是:FeCl3,上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子,作还原剂;(2)A→B的化学方程式为:FeO+3CO高温2Fe+3CO;232(3)D→E的离子方程式为:2+42-4Ba+S

3、O=BaSO↓;(4)若通入的SO2是足量的,溶液D中金属阳离子为Fe2+,检验该阳离子的方法为:取少量溶液D于试管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则含有Fe2+。2.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。回答下列问题;(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:__________、______。C为Al2O3,(3

4、)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。【答案】FeH243+2+2+2+过滤洗涤Fe+2Fe=3FeFe+Cu=Fe+CuSO【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,结合流程可知,要加入铁粉,可置换出铜,同时生成硫酸亚铁,经过滤,得到的滤液C中主要含硫酸亚铁,滤渣B中含Cu、Fe,向该固体混合物中加入D为H2SO4,得到的溶液F为硫酸亚铁,得到滤渣E为Cu,将溶液C、F合并就是FeSO4溶液,溶液经蒸发、浓缩、冷

5、却结晶、过滤,洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体,以此来解答。【详解】(1)加入铁粉,由于金属活动性Fe>Cu,可发生置换反应,置换出铜,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铁、铜的混合物中加入稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe2H+Fe2+H2↑,所以A的化学式为Fe,D24+=+的化学式为HSO;(2)由于离子的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工业废水中加入过量A时,首先发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu=,然后发生反应=+;(3)FeS

6、O的溶解度受温度的影响变化较大,所以从FeSO4的溶液中获得晶体经过加热,通4过蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗涤,最后干燥,就得到了FeSO7H2O晶体。4?【点睛】本题以废水处理流程为线索,考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等,把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键,注重基础知识的考查。3.图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)A、D为金属单请回答以下问题:(1)B是__________,H是_______________。(填

7、化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式_______。【答案】Fe2O3Fe(OH)22Fe3++Fe=3Fe2+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,反应条件是高温进行,可以判断为铝热反应,可以推断A为Al,D为Fe,B为铁的氧化物,结合C与氢氧化钠反应证明3222,I为红褐E为AlCl,F为NaAlO,通过转化关系判断,

8、G为FeCl,H为白色沉淀Fe(OH)色沉淀Fe(OH)3,B为Fe2O3,J为FeCl3,依据判断结果分析解答问题。【详解】A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,反应条件是高温进行,可以判断为铝热反应

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