化学铁及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案.docx

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1、【化学】化学铁及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、铁及其化合物AF是我们熟悉的单质或化合物，其中AB均是常见的金属，且B的合金1．下列物质－、用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过

2、量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。【答案】NaAlO223Ca（ClO）23+-2-2FeCl+Cl=2FeClKSCN溶液呈血红色Al+4OH=AlO+2HO先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl+2NaOH=Fe22（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【分析】B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，Fe

3、Cl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于溶液，G为NaAlO2溶液。NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：2FeCl2Cl2=2FeCl3；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaO

4、H溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al34OH=AlO22H2O；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2．己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___。（2）B和R在溶

5、液中反应生成F的离子方程式为___。（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，A可以作为呼吸面具的___。（5）W和T反应的离子方程式___。【答案】Na2O22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+-3+2++O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑供氧剂2Fe+Fe=3Fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为Al，T为最广

6、泛使用的金属单质，则为Fe，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则W含有Fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1）.A为淡黄色固体，常见物质可能为Na2O2或S，A与水的产物B可与Al反应，同时C又与Fe反应。综上可推知A应为Na2O2，答案为Na2O2。（2）.根据分析B为NaOH，R为Al，答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。（3）.根据分析，A与水反应产物C为氧气，B为NaOH。D为Fe在氧气中燃烧产物Fe3O4，H为白色沉淀,则H应为Fe(OH)2。W含有Fe3+，说明Fe(OH)2发生氧化生成F

7、e(OH)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）.A为Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时Na2O2与水和CO2反应生成的氧气供人呼吸。故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，供氧剂。3+2+（5）.由分析可知W为FeCl3，T为金属Fe。答案为2Fe+Fe=3Fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。3．常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的

8、转化关系如下图所示。其中