化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案.docx

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1、【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限-1224-1选试剂和仪器：0.20mol·L4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、HCO溶液、0.010molL·KMnO量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20molL·V（0.010mol·LH2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLT/℃乙KMnO4溶液）/mL①2.004.050②2.004.025③1.00

2、4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。224224-1[测定HCO·xH2O中x值]已知：M(HCO)=90gmol·①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；-1③用浓度为0.05000molL·的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关

3、反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏

4、大、偏小或没有影响)。【答案】温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成COMn2＋，2，本身被还原成根据化合价升降法，进

5、行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为－3×5×100/(2×25)mol=0，.01mol.260÷(90＋20×10×0.0518x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗

6、滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。2．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.5__36.0③__0.22.090.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了___

7、__________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________。（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假二：______________________________；⋯⋯（4）假一，某同学了收集的气体中是否含有个方案假一，写出步和。H2的方案。你再一步和(不要求写具体操作程)：__________【答案】2.0

8、碳粉含量的影响吸氧原反2H2O+O2+4e-=4OH-（或4H++O2+4e-=2H2O）反放，温度升高，体膨步和（不要求写具体操作程）①品用量和操作同号①（多孔橡皮塞增加、出管）②通入气排瓶内空气；③滴入醋酸溶液，同量瓶内化（也可温度化，Fe2+等）。如果瓶内