化学化学反应的速率与限的专项培优易错难题练习题含答案.docx

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1、化学化学反应的速率与限度的专项培优易错难题练习题含答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860①反应速率最大的时间段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。②在2～3min

2、时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。（填写代号）A．冰块B．HNO溶液C．CuSO溶液34（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其

3、理由是__________________________，【答案】2～3因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快0.2mol·L-1·min-1A反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰【解析】【分析】（1）单位时间内生成氢气的体积越大反应速率越快；锌与盐酸反应放热；0.448L0.02mol，②2～3min生成氢气的体积是448mL（标准状况），物质的量是22.4L/mol消耗盐酸的物质的量0.4mol；（2）根据影响反应速率的因素分析；（3）双氧水分解有气泡产生；根据控制变量法，探究F

4、e3＋和Cu2＋对H2O2分解，控制阴离子相同；【详解】（1）根据表格数据，2min～3min收集的氢气最多，反应速率最大的时间段是2～3min；锌与盐酸反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；②2～3min生成氢气的体积是448mL（标准状况），物质的量是0.448L0.02mol，22.4L/mol0.04mol0.2L-1-1；消耗盐酸的物质的量0.04mol，v=0.2molL··min1min（2）A．加入冰块，温度降低，反应速率减慢，故选A；B．加入HNO溶液，硝酸与锌反应不能生成氢气，故不

5、选B；3C．加入CuSO溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故不选C；4（3）双氧水分解有气泡产生，可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较催化效果；根据控制变量法，探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，所以FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理。【点睛】本题主要考查化学反应速率的影响因素，明确影响反应速率的因素是解题关键，注意控制变量法在探究影响化学反应速率因素实验中的应用，理解原电池原理对化学反应速率的影响。2．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某同学为了

6、探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在400mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”），原因是________。②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变）。（2）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______

7、。②实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相、、似作用的是_______。③要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答两种）。（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______。②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不

8、变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。【答案】2~3因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快.-1-1CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面形成铜锌原电池加快了化学0.025molL··min反应速率；Ag2SO4适当增加硫酸的浓度增加锌粒的表面积；升高温度等（答两种即可）3X(g)+Y(g)?2Z(g