初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错试卷练习题含答案.docx

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1、初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错试卷练习题含答案一、初中化学质量守恒定律1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是()A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B【解析】A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；C、反应物中有两种单质，错误；D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，

2、参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。2．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（）A．生成物B．反应物C．催化剂D．氧化剂【答案】C【解析】【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。【详解】利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性

3、质在化学反应前后都不发生变化，则NiFe2O4为催化剂，故选C。3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4：则R的化学式应为A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则

4、2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为FeS2，故选D。4．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花或纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。下列有关丙烯酸的说法正确的是（）A．由碳、氢、氧三个元素组成B．碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：2C．碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成【答案】C【解析】【详解】A.元素只讲种类不讲个数;B在丙烯酸中原子个数比为3:4:2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量;C.

5、碳元素的质量分数为；D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,分子中不含分子,只含原子。故选C。5．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数【答案】C【解析】【分析】由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。【详解】A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述

6、错误；故不符合题意；B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不符合题意；C．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2＝2：4：1，叙述正确；故符合题意；D．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；故选C【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒

7、定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D．C+O2CO2。12g.由方程式可知12g碳和32g氧气恰好反应，而给出的氧

8、气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。7．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元