2020-2021高考化学二模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合含答案.docx

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1、2020-2021高考化学二模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合含答案一、化学反应速率与化学平衡1．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图1可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶

2、液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。②实验时放出气体的总体积是________mL。③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：___＞___＞___＞___。解释反应速率变化的原因___________________。④H2O2的初始物质的量浓度是___________（请保留两位有效数字）。【答案】产生气泡的快慢2H2O22H2O+O2↑60消除阴离子不同对实验的干扰DCBA随着反应的进行，产生40mL气体所需的时间H2O2浓度减小，反应速率减慢0.11mol/

3、L【解析】【详解】⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=V知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关t闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需

4、要的时间。⑶从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；①在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；③根据图象结合v=V知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；t反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，④设双氧水的物质的量为x，2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06L2mol0.06Lx

5、==0.0054mol，22.4L所以其物质的量浓度=0.0054mol0.05L-1-1=0.11molL，故答案为0.11mol·L．·2．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：序号A溶液B溶液①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2m

6、L0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）该反应的离子方程式为____；乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H224浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验CO实验编号1234水/mL1050X0.5mol/LHCO/mL5101052240.2mol/LKMnO4/mL551010时间/s402010___（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不

7、明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/S051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。ab.水c氯化锰d.硫酸锰.硫酸钾.【答案】5H-+6H+=10