备战高考化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合.docx

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1、备战高考化学一模试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡综合一、化学反应速率与化学平衡1．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。该小组同学设计①、②两组实验，记录如下：实验操作实验现象向Ⅰ试管中加入KMnO4固体，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃Ⅱ试管中有气泡冒出，①溶液不变蓝酒精灯向Ⅰ试管中加入KMnO4固体，Ⅱ试管中有气泡冒出，②Ⅱ试管中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接装置溶液变蓝Ⅰ、Ⅱ，点燃

2、酒精灯（1）选择Ⅰ装置用KMnO4固体制取O2，为避免KMnO4固体随O2进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，②组实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是________。（2）对比①、②两组实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。（3）为进一步探究碱性条件下KI与O2能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象向Ⅰ试管中加入KMnO4固体，Ⅱ试管中滴加KOH溶液控制pH8，溶液略变③蓝连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯向Ⅰ试管中加入K

3、MnO4固体，Ⅱ试管中滴加KOH溶液控制无明显变④pH10，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯化对于实验④的现象，小明同学提出猜想“pH10时O2不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。（i）烧杯a中的溶液为________。（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入O2后________。（iii）小刚同学向pH10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有IO3，褪色的原因是________(用离子方程式表示)。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验④的现象产生的原因可能是______

4、__。【答案】在Ⅰ装置试管口放置棉花球4IO24H2I22H2O酸性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验pH10的KOH溶液电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深3I26OHIO35I3H2O在pH10的KOH溶液中I被氧化生成I2，而I2迅速发生歧化反应变为IO3和I。【解析】【分析】（1）KMnO4是粉末状的，会随氧气进入Ⅱ试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下O2与KI溶液反应生成I2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比①、②两组实验可知，酸性溶液中O2与KI溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使

5、用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）（i）要证明pH10的溶液中O2不能氧化I，烧杯a中的溶液应为pH10的碱溶液。（ii）若有电流产生，则猜想不成立。（iii）向pH10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了I2，后迅速褪色说明生成的I2又迅速被反应掉。I2反应后生成了IO3，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验④的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的I2立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免KMnO4固体粉末随O2进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球，②组实验中反应离子方程式为4IO24H2I22H2O，故答案

6、为：在Ⅰ装置试管口放置棉花球；4IO24H2I22H2O；（2）对比①、②两组实验可知：O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（i）实验目的是探究在pH10的KOH溶液中O2能否得电子氧化I，所以烧杯a中的溶液为pH10的KOH溶液，故答案为：pH10的KOH溶液；（ii）如果能构成原电池，说明pH10时O2能氧化I，所以电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，说明pH10时O2能氧化I，故答案为：电流

7、表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；（iii）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有IO3，说明生成的I2与溶液中KOH反应生成了IO3离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有I，所以反应离子方程式为：3I26OHIO35I3H2O，故答案为：3I26OHIO35I3H2O；（4）实验④的现象产生的原因可能是在pH10的KOH溶液中I被氧化生成I2，而I2迅速发生歧化反应变为IO3和I，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在pH10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，而I2迅速发生歧化反应变为IO3和I。2．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧

8、化剂，因而受到人们越来越多的关注。I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的