2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡提高练习题压轴题训练附答案.docx

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1、2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡提高练习题压轴题训练附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取－1的酸性KMnO4－12245.0mL、0.01molL·溶液，再分别滴入0.1molL·HCO溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝_________mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反

2、应放热，温度升高，速率加快。②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的

3、数据是_______________。【答案】温度4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体

4、积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V＝4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴

5、离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.1molL1的KI溶液于试管,滴加0.1molL1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

6、步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1molL1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]

7、4反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置_________________________若产生蓝色沉淀“”则猜想二成立实验2：__________________________【答案】2Fe32I2Fe2I2若液体分层，上层液体呈血红色。则“猜想一”不成立在试管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶

8、液，振荡【解析】【分析】【详解】（1）KI溶液与FeCl3溶液离子反应方程式2Fe32I2Fe2I2；（2）①由信息信息一