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时间:2020-12-20
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1、FeSO4?7H2O晶体。2020-2021高考化学复习铁及其化合物专项易错题一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。回答下列问题;(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:__________、______。(3)得到FeSO42____________7HO晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、、?、干燥。【答案】F
2、eH243+2+2+2+过滤洗涤2Fe=3FeFe+Cu=Fe+CuSOFe+【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,结合流程可知,要加入铁粉,可置换出铜,同时生成硫酸亚铁,经过滤,得到的滤液C中主要含硫酸亚铁,滤渣B中含Cu、Fe,向该固体混合物中加入D为H24F为SO,得到的溶液硫酸亚铁,得到滤渣E为Cu,将溶液C、F合并就是FeSO4溶液,溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤,洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体,以此来解答。【详解】(1)加入铁粉,由于金属活动性Fe
3、>Cu,可发生置换反应,置换出铜,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铁、铜的混合物中加入稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,所以24;A的化学式为Fe,D的化学式为HSO(2)由于离子的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工业废水中加入过量A时,首先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,然后发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(3)FeSO4的溶解度受温度的影响变化较大,所以从4FeSO的溶液中获得晶体经过加热,通过蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗涤,最
4、后干燥,就得到了【点睛】本题以废水处理流程为线索,考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等,把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键,注重基础知识的考查。2.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:A______,B______,D________,甲_______,乙_______,丙__________。(2)写出E→C反应的化学方程式:_____________________。【答案】Fe2O3FeCl3FeCl2C
5、l2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3,A为红棕色粉末,则A为Fe2O3,B为FeCl3,D为FeCl2,乙为NaOH,由D→B的转化可知,甲为氯气或氯水等,由血红色溶液可知,丙为KSCN,据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3;FeCl3;FeCl2;Cl2;NaOH;KSCN;(2)E→C反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O
6、H)3。3.某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3中的一种或几种,取200mL该溶液进行实验,其现象及转化如图.已知:反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题:(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有________.(2)溶液X中,关于NO3的判断一定正确的是________(填字母).a.一定有b.一定没有c.可能有(3)①中产生气体A的离子方程式为______________________________________________
7、_______.(4)⑦中生成沉淀K的离子方程式为_____________________________________________________.(5)溶液X中不能确定的离子是_____________________用实验证明该离子一定不存在的化学方法为______________________________________________________________________________________.(6)若实验测定A.F.K均为0.01mol,试确定沉淀C及其物质的量范围:_________.【答案】C
8、O32、SiO32b3Fe2++4H++NO33Fe3++NO+2H2OAlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3Fe3取少量溶液X于试管中,加入几滴KSCN溶
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