2020-2021高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题.docx

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1、2020-2021高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。（2）反应②的离子反应方程式为___。（3）反应④的化学反应方程式为___。【答案】Fe(OH)3Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿

2、色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2溶液，据此分析。【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)32323，A加热分解生成B为FeO，C为HO，依据流程分析判断D为FeCl，X为2Fe，E为FeCl溶液。（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为＋Fe2O3＋6H=2Fe3+＋3H

3、2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。高温【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2

4、++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl32222和FeCl，铁与过量盐酸反应生成FeCl，则C为FeCl，FeCl与双氧水反应生成FeCl33，则D为FeCl，据此分析解答。【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：高温

5、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为232+22+3+2O；FeCl与双氧水反应生成FeCl，离子方程式为：2Fe+HO+2H=2Fe+2H(3)C为FeCl，D为FeCl，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl溶液中应加入232铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。3．A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去

6、）。（1）写出B的化学式_____________；溶液C的颜色是______________。（2）写出下列转化的离子方程式：①A—C：_________________。②C—D：__________________。（3）E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。【答案】Fe3O4浅绿色Fe2HFe2H22Fe2Cl22Fe32Cl4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】A是金属单

7、质，B是金属氧化物、C和D均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，据此回答。【详解】（1）B为四氧化三铁、C为氯化亚铁；答案为：（2）A为铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁；故①Fe3O4；浅绿色；A—C的离子方程式为Fe2HFe2H2，②C—D的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl；（3）E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，因此E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变成

8、灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到C、D都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。4．某pH＝1的溶液X，其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3中的一种或