全国备战高考化学元素周期律的综合备战高考模拟和真题汇总附答案.docx

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1、全国备战高考化学元素周期律的综合备战高考模拟和真题汇总附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．高温下，正硅酸锂（Li442发生反应，对控制2的排放具有重要的理论意SiO）能与COCO义和实用价值。完成下列填空：（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3

2、(s)+Li2CO3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。（4）在T122、T温度下，恒容容器中c(CO)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。若T12-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2温度下，达到平衡时c(CO)为amol·L，重新-1_____。达到平衡时c(CO2)为bmol·L。试比较a、b的大小，并说明理由【答案】5SiO2钠元

3、素和锂元素均为第ⅠA族元素，Na原子有3个电子层，Li原子有2个电子层，原子半径Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi，因此金属性Na强于Li0.005molL-1·min·-1放热a=b，通入一定量的cCO212K=cCO2不变，故达到新CO，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数平衡时c（CO2）不变，即a=b【解析】【分析】【详解】(1)硅是14号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其核外电子共占有5种能量不同的轨道；L

4、i、C、Si的最高价氧化物分别为Li2222O、CO、SiO，LiO是离子晶体、CO是分子晶体、SiO是原子晶体，故答案为：5；SiO；222(2)钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第ⅠA族元素，Na原子有3个电子层，Li原子有2个电子层，原子半径Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi，因此金属性Na强于Li，故答案为：钠元素和锂元素均为第ⅠA族元素，Na原子有3个电子层，Li原子有2个电子层，原子半径Na>Li，则原子核对外层电子的吸引能力：N

5、aLi，因此金属性Na强于Li；(3)平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，根据化学反应方程式Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)，反应物为气体的是二氧化碳，生成物均为固体，则平衡常数K=1；反应中固体增加的质量即为消耗的CO2的质量，反应20mincCO2消耗的CO2的质量为2-1，则0~20min内CO2的平均8.8g，?c(CO)=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1molL·CO2=cCO20.1molL-1

6、L-1-1反应速率t=20min=0.005molmin，故答案为：1；0.005mol·L-1·min-1；cCO2(4)由图像分析可知，T先达到平衡，则温度T>T，T到T的过程是升温，c(CO)增大，平112212衡逆向移动，则该反应是放热反应；若T12-1，保持其他温度下，达到平衡时c(CO)为amol·L条件不变，通入一定量的CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数1不变，故达到新平衡时c（CO2）不变，即a=b，故答案为：放热；K=cCO2a=b，通入一定量的CO2，平衡会正向进

7、行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1不变，cCO2故达到新平衡时c（CO2）不变，即a=b。【点睛】第(3)小问为本题的难点，需要学生正确理解平衡常数的表达方式，同时理解反应中固体增加的质量即为消耗的CO2的质量为本题的解答关键，第(4)题的第二问a、b的大小比较为易错点，注意巧用化学平衡常数作答。2．NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________；原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_

8、____________。（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO2。（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_____________极；该装置中发生的化学方程式为_________