全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案.docx

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1、全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解

2、析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸

3、性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O>SiH4，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。2．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，

4、C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_____。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水

5、化物的溶液反应的化学方程式为______。【答案】S2->O2->Na+离子化合物322Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素

6、中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+，故答案为：S2->O2->Na+；(3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子

7、化合物；(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成NaO，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：22；(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物NaOH,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)322322+NaOH=NaAlO+2HO，故答案：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO。3．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物

8、是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是______。（2）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；到小的顺序是______。（3）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______。（4）已知：W（s）+Y22（g）△H=