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时间:2020-12-20
《备战高考化学专题《氧化还原反应》综合检测试卷含答案解析.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体,模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知:ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A中的化学方程式:2NaClO3H2O2H2SO42ClO2O2Na2SO42H2O(1)NaClO3放入仪器A中,仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象__________。(2)C装置有明显缺陷,请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
2、(3)向A装置中通入空气,其作用是赶出ClO2,然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是__________,通空气也不能过慢原因是__________。(4)冰水浴冷却的目的是__________。a.降低NaClO2的溶解度b.减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________,H2O2在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉H2O2ag则有__________mol电子转移。【答案】H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时,ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,
3、浓度过高导致分解abc2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O↑+2HO还原剂a/17222222【解析】【分析】氯酸钠(NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯,ClO与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO22的溶解度随温度升高而增大,通过冷却结晶,过滤洗涤,NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。【详解】(1)NaClO3放入仪器A中,仪器B中的药品是H2O2,仪器B为滴液漏斗,其目的是平衡气压,使得溶液能够顺利滴入,如果仪器B改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象是:分液漏斗中的液体无法顺利滴落,反应无法继续进行;(2)实验中C的作用是防止倒吸
4、,C装置中的右侧导管太短,不利于气体的流动,合理的装置图为:;(3)向A装置中通入空气,其作用是赶出ClO2,然后通过C再到D中反应。空气流速不能过快,因为空气流速快时,ClO2不能被充分吸收;空气流速也不能过慢,空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大,过氧化氢易分解,所以冰水浴冷却的目的是:降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解,由于ClO2的沸点较低,所以还能使ClO2变为液态,方便使用;(5)写出D中发生反应的化学方程式为:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,H2O2在反应中得电子
5、,起到还原剂的作用。反应中存在关系:H2O2~2e-,若在反应中消耗掉-1。H2O2ag,则转移的电子的物质的量为:2×ag/(34gmol·)=a/17mol2.羟氨(NH2OH)是一种还原剂,和联氨一样是一种弱碱,不稳定,室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题:(1)请写出羟氨的电子式___。(2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下:①溶液配制:称取5.0g某羟氨样品,溶解在______酸中后加适量蒸馏水,将其全部转移至100mL的______中,加蒸馏水至_______。②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应:+3+=N22NH22+4
6、FeOHO↑++,生成的+-+4Fe2+H2O+6HFe2用0.4000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:计算试样的纯度____%。(3)下列操作导致误差偏高的有______(填编号)。a滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失b滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液c羟氨称量时,时间过长和溶解时没有及时用酸酸化dKMnO4溶液起始读数仰视,终点正常读数【答案】硫酸容量瓶刻度线当最后一滴滴入时,锥形瓶中溶液的颜色
7、由无色变为紫红色,且半分钟不褪色2+-+3+2+5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O66ab【解析】【分析】(1)根据羟氨化学式写出其电子式;(2)①羟氨应溶解在24Cl会被MnO4-氧化;HSO中,因为HCl中的②用酸性KMnO4溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时,锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色,且半分钟不褪色;根据氧化还原反应的规律写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式,根据物质的量的关系计算式样纯度;(3)根
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