备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题及答案.docx

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1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题及答案一、高中化学氯及其化合物1．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：﹣__．已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中

2、，下列关系正确的是__（选填编号）．ac（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）bc（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）﹣cc（HClO）＜c（Cl）﹣﹣dc（Cl）＜c（OH）（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s25自旋方向﹣、O2﹣、H﹣22垐?HClO+H+﹣、3pClCl（aq）+HO噲?+ClH

3、ClO垐?H+﹣、Clg垐?ClaqHClO噲?+ClO2噲?2（）夏季温度高，易分解，杀菌效果比在（）冬季差bc2ClO+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl错MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为3s23p5，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）H+相当于光秃秃的质子，O2-填满了前两层电子，而Cl-填满了前三层电子，半径由大到小为Cl->O2->H+；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即Cl2(g)?Cl2(aq)，其次氯气还能和水发生可逆反应，即Cl2+H2O?HCl+

4、HClO，而HClO是一个弱酸，存在电离平衡HClO?H++ClO-；夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)，若要a项成立除非c(HClO)=c(Cl-)，但是二者不可能相等，a项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl和HClO，HCl是强酸可以完全电离，因此溶液中Cl-的量等于生成的HCl的量，而HClO是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO的浓度将小于Cl-的浓度，c项正确；d.-)极低（室温下<10-7mol/L

5、），因此不可能出现氯水呈酸性，因此溶液中的c(OHc(OH-)>c(Cl-)的情况，d项错误；答案选bc；（5）ClO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，二者发生氧化还原反应2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被MnO2继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。2．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应12KClO4HCl2KClCl22ClO22H2O：3+(浓)=+↑+↑+反应2：KClO浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O3+6HCl((1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化

6、氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为_____。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是22+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶Cl+2Fe液中，发生反应的离子方程式是Cl2

7、+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子---2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5I、Br、Cl、Femol/L的FeBr溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl通入222L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。【答案】KClO30.2mol5：1②②-＞Fe2+＞Br-＞Cl-22++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2I2Cl+2Fe2-=2Cl