备战高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物推断题的综合含答案.docx

《备战高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物推断题的综合含答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、备战高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物推断题的综合含答案一、铁及其化合物1．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C__________、H_________。（2）写出反应③的化学方程式：___________________。写出反应⑦的化学方程式：___________________。写出反应⑥的离子方程式___________

2、________。【答案】FeFe(OH)32Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2FeCl3+Cu＝2FeCl+CuCl2Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓【解析】【分析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠23+，金属C与盐酸反应与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有F

3、e生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl23，红色金，物质G为FeCl属I为Cu。【详解】（1）根据分析可知，C为Fe，H为Fe(OH)3。（2）根据分析可知，反应③是Al和NaOH溶液反应生成H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应⑦是FeCl3溶液和Cu反应，化学方程式为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2GFeCl3NaOH3+3OH﹣＝+为反应的离子方程式为：Fe+＝+；，和Fe(OH)3↓。2．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO

4、2）是目前使用最广泛的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2的流程如下：（1）步骤①加Fe的目的是________________________；步骤②冷却的目的是__________________。（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_______处理。（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti）的过程为，其中反应TiCl42Mg800C2MgCl2Ti在氩气气氛中进行的理由是___________________________

5、___。【答案】将Fe3+还原为Fe2+析出绿矾（FeSO47H2O）生石灰（或碳酸钙、碱）高温下镁或钛与O2、N2等反应【解析】【分析】根据钛铁矿中Fe2O3、FeTiO3与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。水浸后的溶液成酸性。【详解】(1）分析题图可知，钛铁矿中的铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3价Fe转化为+2价Fe；降低温度，减小了42的溶解度，有利于绿矶结晶析出。（2）水浸过程发生的离子反应为TiO22H2OH2TiO32H

6、，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO、CaCO3或碱。（3）由于Ti和Mg易与空气中的O2、N2等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。3．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。请回答：（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。（5）请提出利用酸

7、从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比2，用双氧水的优点是__。Cl【答案】Cu+2FeCl沉降过滤3+2+、Fe+Cu2+2+3=CuCl2+2FeCl2Fe+2Fe=3Fe=Fe+Cu用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：322Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeC

8、l2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。【详解】（1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过