高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物推断题的综合含答案.docx

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1、高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物推断题的综合含答案一、铁及其化合物1．现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；（3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；（4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气

2、发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；（5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：A．将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；B．将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。【答案】H2O4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe33SCNFe(SCN)32NaOHCl2NaClNaClOH2O1次氯酸钠A0.025【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na水气体CD，故C为H2、D为NaOH，则E为HCl，HCl溶于水形成盐

3、酸。金属B能与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，而G能与NaOH反应生成红褐色沉淀H，故B为Fe、F为FeCl2、H为Fe(OH)3，据此解答。【详解】1反应③是NaOH水溶液与金属铝反应，本质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被H2O氧化，故答案为：H2O；2步骤⑦中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；3检验FeCl3中所含的金属离子时，在FeCl3溶液

4、中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为：Fe33SCNFe(SCN)3，故答案为：Fe33SCNFe(SCN)3；4工业上将氯气通入NaOH溶液中制取消毒液NaClO，反应的化学方程式为：2NaOHCl2NaClNaClOH2O，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半，1mol氯气发生反应转移1mol电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：2NaOHCl2NaClNaClOH2O；1；次氯酸钠；5A．将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2CO32nHCl2NaClH2

5、OCO2，生成CO2为0.15mol10.075mol；2B．将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：Na2CO3HClNaHCO3NaCl，剩余0.05molHCl、生成0.1molNaHCO3，而后发生反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2，生成0.05molCO2；故理论上产生气体比较多的是A，多产生CO2为0.075mol0.05mol0.025mol。故答案为：A；0.025。2．钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。（1）其中反应最剧烈的是____。（2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：①_________；②产物为氧化物而非氢氧化

6、物。你对②和①的关联性作何解释？__________（3）证明②的氧化物含Fe3+必需的试剂是______。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、KCNS试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)①根据铁与水的反应条件分析；②根据高温下铁的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)需要将【详解】Fe的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。(1)金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，活泼性：K＞Na＞Mg＞Fe，所以与水发生置换H2反应最剧烈的是钾，故答案为：钾；(2)①铁与水蒸气的反应，需要在高温条件下反应

7、才能发生，故答案为：反应需在高温条件下进行；②铁的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会分解生成四氧化三铁，因此产物为氧化物而非氢氧化物，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；(3)四氧化三铁难溶于水，需要用HCl(或稀硫酸)溶解生成Fe3+，Fe3+遇到KCNS试液，溶于变红色，故答案为：稀硫酸(或稀盐酸)、KCNS试液。3．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_____________