备战高考化学培优(含解析)之镁及其化合物及详细答案.docx

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1、备战高考化学培优(含解析)之镁及其化合物及详细答案一、镁及其化合物1．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：己知：①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为____

2、______。a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时，MgSi3O与盐酸反应的化学方程式为_________________________。(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是__________

3、______。【答案】acMgSi32=MgCl22H27

4、后，Fe2+转化为Fe3+，要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7，2+7.1，所以答案为4.7

5、下步骤进行：①粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。②明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。⑤注意化学语言的规范性。2．X、Y、Z、W是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子Y食盐中添加少量Y的一种化合物预防

6、Y元素缺乏ZZ与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是_____。工业上制取X单质的化学方程式为_____。（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质_____。（3）Z的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。（4）W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。【答案】NaCl2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2Na32MgN【解析】【分析】X、Y、Z、W是常见

7、的几种元素，X的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，X为Cl；食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏，Y为I；Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z为Na；W的一种核素质量数为24，中子数为12，W的质子数为12，W为Mg，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Cl、Y为I、Z为Na、W为Mg。（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaCl，工业上制取X单质的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质的方法为取该溶液少许于