备战高考化学培优易错试卷(含解析)之镁及其化合物及答案解析.docx

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1、备战高考化学培优易错试卷(含解析)之镁及其化合物及答案解析一、镁及其化合物1．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为__________________________________________________

2、_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。【答案】cN232--2-2NH2Mg+CO2MgO+CHS+OH=S+HO【解析】【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg→C→CO；当X为NaOH、A为H2S气体

3、时，有如下转化：-2-。H2S→HS→S，据此分析解答【详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O，a.当A为C时，可发生如下转2化：C→CO→CO2222；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na→NaO→NaO；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：S→SO23→SO；若C是红棕色气体，则C为NO23222，转化关系可以是：NH→NO→NO或N→NO→NO，综上所述，答案为：c；N或NH；23（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属

4、Mg，反应①为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为HS，所以转化2关系为：H22--2-2--2-S→NaHS→NaS，反应②的离子方程式为HS+OH=S+HO，故答案为HS+OH=S2+HO。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱→正

5、盐→酸式盐、正盐→酸式盐→新盐和铝三角之间的相互转化等。2．下图中AJ分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的BCD～、、，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：(1)A的化学式____________；(2)写出反应①②的化学方程式：①_____________，②___________；(3)写出反应③的离子方程式：_______________________；(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子数为________mol。【答案】NH4322MgO+C；3224+3-

6、HCO2Mg+CO4NH+5O4NO+6HONH+HCO+2OH-NH3↑+CO2↑+2H2O0.2【解析】【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化

7、碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH43HCO，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A是NHHCO，故答案为NHHCO；4343(2)反应①为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；反应②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH322232+5O4NO+6HO，故答案为2Mg+CO2MgO+C；4NH+5O4NO+6H2O；(3)反应③为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：N

8、H4+3--322NH4+3--+HCO+2OHNH↑+CO↑+2HO，故答案为+HCO+2OHNH3↑+CO2↑+2H2O；(4)反应④为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L氧气时转移电子的物质的量2.24L=×2×(1-0)=0.2mol0.2。22.4L/mol，故答案为3．X、Y、Z为三