备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题含答案解析.docx

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1、备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题含答案解析一、铜及其化合物1.物质A~D均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们之间可发生如图所示的反应(除A~D外的其他物质均已略去)。(1)写出相应物质的类别。物质BCD类别_______(2)上述反应①到⑥中,属于离子反应的有___个。(3)①D→A转化的化学方程式:__。②B→C转化的离子方程式:__。【答案】盐碱氧化物3CuO+H2Cu+H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓【解析】【分析】由转化关系可知D应为氧化物,与氢气反应生成A为单质,B应为硫酸盐,可由A与浓硫酸反应生成,B可与铁反应生成A,

2、则可考虑A为Cu,则D为CuO,B为CuSO4,C为CuOH2,以此解答该题。()【详解】根据以上分析知:A为Cu,B为CuSO4,C为Cu(OH)2,D为CuO;(1)B为CuSO为CuO,为氧化物;4,属于盐类,C为Cu(OH)2,属于碱,D(2)上述反应①到⑥中,③⑤⑥在溶液中进行,属于离子反应,共3个;(3)①D→A转化,涉及CuO与H2的反应,化学方程式为CuO+H2Cu+H2O;②B→C为硫酸铜与氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。2.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g?mol-1)的组成和

3、性质,设计并完成了如下实验:取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体已知:①浅绿色盐H。X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应;②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题:(1)写出B分子的电子式___。(2)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。(4)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一),写出

4、一个可能的化学反应方程式___。【答案】3Cu2+3-2+2O+14H+2NO=6Cu+2NO↑+7HOCu(OH)SO4CuO+SO↑+3HO↑3CuO+2NHN+3CuO+3HO464323222【解析】【分析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应,得到A、B和黑色固体C,常温下B呈液态,且1个B分子含有10个电子,B为水;A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E,E只能为硫酸钡,则A为SO324C可能为,D为HSO;黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等,黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G,G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为

5、氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应,CuO+HSO=CuSO+Cu+HO,所以红色固体G为氧化亚铜,气体F为氧气,红色固体H为22442铜,蓝色溶液I为硫酸铜,黑色固体C为氧化铜,据此分析解答。【详解】(1)B为水,水是共价化合物,氢原子和氧原子之间以共价键结合,其电子式为,故答案为:;(2)红色固体G为氧化亚铜,Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化,稀硝酸被还原成一氧化氮,反应的离子方程式为:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O,故答案为:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O;(3)根据上述分析,A为SO3,B为水,C为氧化铜,D为H

6、2SO4,E为硫酸钡,F为氧气,G为氧化亚铜,H为铜,I为硫酸铜。23.3g白色沉淀E(硫酸钡)的物质的量为23.3gn=233g/mol=0.1mol,浅绿色盐X中n(Cu)=0.4mol,n(S)=0.1mol,n(CuO)∶n(SO3)=1∶4,仅含四种元素,不含结晶水,设化学式为:Cu4m44m4(OH)SO,Cu(OH)SO3m2m=6,符合M(X)<908g?mol-1,则该反4CuO+SO↑+HO↑,根据氧元素守恒得:2应流程为:X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu46432(OH)SO4CuO+SO↑+3HO↑,故答案为:Cu46432(OH)SO4CuO+SO↑+

7、3HO↑;(4)空气的主要成分为氧气、氮气,黑色固体C为氧化铜,与氨气反应生成氮气,气体丙为氮气、铜(0价)或氧化亚铜(铜为+1价)和水,红色固体为铜或氧化亚铜,反应的化学方程式可能为:3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O,故答案为:3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。【点睛】本题的易错点和难点为X的确定,要注意根据流程图确定X所含元素及其物质的量,结合M(X)<90

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