备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题含答案解析.docx

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1、备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题含答案解析一、铜及其化合物1．物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质BCD类别_______（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。（3）①D→A转化的化学方程式：__。②B→C转化的离子方程式：__。【答案】盐碱氧化物3CuO+H2Cu+H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓【解析】【分析】由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A，

2、则可考虑A为Cu，则D为CuO，B为CuSO4，C为CuOH2，以此解答该题。()【详解】根据以上分析知：A为Cu，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，D为CuO；(1)B为CuSO为CuO，为氧化物；4，属于盐类，C为Cu(OH)2，属于碱，D(2)上述反应①到⑥中，③⑤⑥在溶液中进行，属于离子反应，共3个；(3)①D→A转化，涉及CuO与H2的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；②B→C为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。2．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g?mol-1)的组成和

3、性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体已知：①浅绿色盐H。X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式___。（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出

4、一个可能的化学反应方程式___。【答案】3Cu2+3-2+2O+14H+2NO=6Cu+2NO↑+7HOCu(OH)SO4CuO+SO↑+3HO↑3CuO+2NHN+3CuO+3HO464323222【解析】【分析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态，且1个B分子含有10个电子，B为水；A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，则A为SO324C可能为，D为HSO；黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为

5、氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，CuO+HSO=CuSO+Cu+HO，所以红色固体G为氧化亚铜，气体F为氧气，红色固体H为22442铜，蓝色溶液I为硫酸铜，黑色固体C为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；(3)根据上述分析，A为SO3，B为水，C为氧化铜，D为H

6、2SO4，E为硫酸钡，F为氧气，G为氧化亚铜，H为铜，I为硫酸铜。23.3g白色沉淀E(硫酸钡)的物质的量为23.3gn=233g/mol=0.1mol，浅绿色盐X中n(Cu)=0.4mol，n(S)=0.1mol，n(CuO)∶n(SO3)=1∶4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4m44m4(OH)SO，Cu(OH)SO3m2m=6，符合M(X)＜908g?mol-1，则该反4CuO+SO↑+HO↑，根据氧元素守恒得：2应流程为：X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu46432(OH)SO4CuO+SO↑+3HO↑，故答案为：Cu46432(OH)SO4CuO+SO↑+

7、3HO↑；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜(0价)或氧化亚铜(铜为+1价)和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。【点睛】本题的易错点和难点为X的确定，要注意根据流程图确定X所含元素及其物质的量，结合M(X)＜90