备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题附答案解析.docx

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1、备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题附答案解析一、铜及其化合物1．物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质BCD类别_______（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。（3）①D→A转化的化学方程式：__。②B→C转化的离子方程式：__。【答案】盐碱氧化物3CuO+H2Cu+H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓【解析】【分析】由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，

2、B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A，则可考虑A为Cu，则D为CuO，B为CuSO4，C为CuOH2，以此解答该题。()【详解】根据以上分析知：A为Cu，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，D为CuO；(1)B为CuSO为CuO，为氧化物；4，属于盐类，C为Cu(OH)2，属于碱，D(2)上述反应①到⑥中，③⑤⑥在溶液中进行，属于离子反应，共3个；(3)①D→A转化，涉及CuO与H2的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；②B→C为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2++2O

3、H-=Cu(OH)2↓。2．某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。(2)已知Y的摩尔质量为233gmol·-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。【答案】H-ClCuCl2(CuCl·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2HO【解析】【分析】(1)气流C是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保

4、护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y的组成，Y加热得到黑色固体是CuO，根据Y的成分可确定其分解反应方程式。【详解】(1)CuCl是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物2CuCl·2HO加热时，为抑制其水解，要在HCl气流中进行，所以C是HCl，目的是作保护22气，抑制加热过程CuCl2可能的水解。该物质是共价化合物，H原子、Cl原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl的结构式是H-Cl，X是CuCl2。由于223.42gCuCl·

5、2HO的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42g÷171g/mol=0.02mol，当高于300℃加热，CuCl2分解，产生的白色固体中含有Cu0.02mol，质量为0.02×64g/mol=1.28g<1.99g，说明含有Cl原子，其物质的量为(1.99g-1.18g)÷35.5g/mol=0.02mol，则白色固体中Cu、Cl个数比是1：1，所以白色固体的化学式为CuCl，Z为Cl2；(2)3.42gCuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42g÷171g/mol=0.02mo

6、l，在没有HCl保护气作用下加热CuCl2·2H2O会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2也可能生成相应的碱Cu(OH)2，Cu2(OH)2Cl2摩尔质量是233g/mol，3.42gCuCl2·2H2O反应产生0.01molCu(OH)Cl，质量是2.33g，正好吻合，说明Y是Cu(OH)Cl；若反应产生Cu(OH)，其摩2222222尔质量是98g/mol，与题干不符合，故Y为碱式盐Cu222，则根据质量守恒定律可得(OH)ClCuCl·2HO缓慢加热的反应方程式为2(CuCl·2HO)Cu(OH)

7、Cl+2HCl↑+2HO；2222222Cu(OH)Cl在200℃条件下加热发生分解反应产生CuO和HCl，反应方程式为222Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl↑。【点睛】本题考查了易挥发性的结晶水合物受热分解产物的判断。这类盐在受热分解时，发生的分解反应有两种类型。在有保护气时，会失去全部结晶水，生成无水盐，温度升高，无水盐进一步分解；在无保护气时，会转化为碱式盐或相应的碱，继续升高温度，将进一步分解，最终转化为金属氧化物。一定要掌握外界条件对物质分解反应的影响。3．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和

8、氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________（从Fe、Cu中选填）。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、