高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)附详细答案.docx

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1、高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P44__________。）相似，也是正四面体，则As中砷砷键的键角是（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分

2、，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）（3）NH43可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH43222NONO→2N↑+O↑+4HO。每生成2molN2，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。．．（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2CO2不断通入pH11的氨水中时会产。常温下，当=生微量的新离子：-。NH2COO-（i）写出NH2COO的电子式___________。（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。【答案】60oP原子核外有

3、三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015:7--11（或10-3）103-10【解析】【分析】【详解】(1)As的最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；As4分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60o；(2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物

4、、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；(3)该反应2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，O元素的化合价由-2价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为(32+28):28=15:7。(4)①NH2COO-的电子式为；②pH=11的氨水中，c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，由电荷守恒可知，++-），解得+-3-11mol/L或=10-3c(NH4

5、)+c(H)=c（OHc(NH4)=(10-10)mol/L。2．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）由E形成的物质中硬度最大的是___（填名称），属于___（填“晶体类型”）。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是___，该碱溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式___。（3）常用作光导纤维的是___。（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。（5）H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___。（6）I、J、K三种元素形成

6、的离子，离子半径由大到小的顺序是___。（7）元素I的氢化物的结构式为___；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为___。【答案】金刚石原子晶体--2OH+Al2O3=2AlO2+H2OSiO2H2O＞NH3＞3424342-＞Cl-＞O2-H—O—H22PHHClO＞HSO＞HPOSCl＋HO?HClO＋HCl【解析】【分析】根据元素周期表可知，A为氢元素，B为钠元素，C为镁元素，D为铝元素，E为碳元素，F为硅元素，G为氮元素，H为磷元素，I为氧元素，J为硫元素，K为氯元素，L为氩元素。【详解】（1）E为碳元素，形成的物质中硬度最大

7、的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为，D为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的离子反应方程式为2OH----+Al2O3=2AlO2+H2O，故答案为：；2OH+Al2O3=2AlO2+H2O；（3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：SiO2；（4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞N＞P，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定

8、，则稳定性H233，O＞NH＞PH故答案为：H2O＞NH3＞PH3；（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S＞P，非金属性强的元素