高考化学培优(含解析)之镁及其化合物含答案.docx

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1、高考化学培优(含解析)之镁及其化合物含答案一、镁及其化合物1．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：己知：①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。

2、(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时，MgSi3O与盐酸反应的化学方程式为_________________________。(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(

3、OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。【答案】acMgSi32=MgCl22H27

4、渣1可知：MgSiO3与盐酸反应生成SiO2·nH2O，还有产物MgCl2、H2O方程式为MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O（3）加入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+，要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7，2+7.1，所以答案为4.7

5、MnO(OH)O。MnO(OH)已经沉淀，故还有Mg（OH）2沉淀生成，故过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和Mg（OH）2。（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg（OH）2产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：①粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。②明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字

6、描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。⑤注意化学语言的规范性。2．下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的BCD，、、已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式_____________B的电子式_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H_____________________________。B+

7、镁→E+F。（3）写出A+NaOH→D的离子方程式_________________________________。【答案】(1)NH4HCO3(2)4NH+5O4NO+6HOCO+2Mg="=="2MgO+C3222(3)NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O【解析】【分析】已知A与碱反应生成气体化合物，则A含有铵根离子；A加热分解生成等物质的量的2种气体和1种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A为碳酸氢铵，D为氨气，C为水，B为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧

8、化镁和碳；【详解】（1）分析可知，A为碳酸氢铵，化学式为：NH43；B为二氧化碳，其电子式为：HCO；（2）D与G分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：CO2+点燃2Mg2MgO+C；（3）碳酸氢钠与NaOH反应生成氨气、水和碳酸钠，其反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O