高考化学铜及其化合物推断题综合经典题含答案一.docx

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1、高考化学铜及其化合物推断题综合经典题含答案(1)一、铜及其化合物1．周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是淡黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。（1）F的离子结构示意图为：______。C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是________（填微粒符号）；A、C元素组成的10电子阴离子的电子式________，A、G、C元素组成具有漂白性的分子的结构式为________。（2）用电子式表示B的简单氢化物的形

2、成过程____________________。（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式________。写出铜单质与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Cu+2HSO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。F的单质是淡黄色固体，F为S，C和F同主族，C为O；B所形成的化合物种类最多，B为C；E的最外层电子数等于其电子层数，E为Al；A的

3、原子半径最小，A为H，A和D同主族，D为Na；因为G的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G为Cl。【详解】由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。（1）F为S，S2-的结构示意图为：；C、D、E、F四种元素所形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+；A为H、C为O，A、C元素组成的10电子阴离子为OH-，OH-的电子式为；A、G、C元素组成具有漂白性

4、的分子为HClO，其结构式为；（2）B的简单氢化物为CH44；，用电子式表示CH的形成过程为（3）E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-22-+2HO=2AlO+3H↑；F的最高价氧化物的水化物为HSO，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式224Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。2．将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。．．．．．．．．．（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是__

5、___。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。【答案】Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，铁先与氯化铁溶液反应，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题

6、。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；①Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+；②如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是Fe2+、Cu2+；③如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe3+；则Fe完全溶解，一定没有Fe剩余。【点睛】考查Fe3+、Cu

7、2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。3．根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A________、B________、C________。（2）写出有关的化学方程式：A―→B__________________________；A―→Cu______

8、___________________。【答案】（7分）1）CuSO4Cu(OH)2CuO（每格1分）2）A→B：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)