高考化学镁及其化合物(大题培优)及详细答案.docx

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1、高考化学镁及其化合物(大题培优)及详细答案一、镁及其化合物1．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：①取mg试样A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；－１②另取mg试样A，加入2mol·L的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；根据以上过程回答下列问题：+(1)溶液B中是否含有H_____________(填“是”或“否”)；(2)写出②中发生反应的离子方程式_______________________

2、_____________；(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；(4)mg试样A中含Mg的质量为________g；(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_____________

3、__________________________________________。【答案】是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最终放出氢气的物质的量是11.2L

4、÷224Lmol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液./＝B中含有H+；（2）另取mg试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则②中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是

5、图像D，答案选D；4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2molL01L0.2mol，根据方程式可知（/×.＝2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氢气是0.3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生03mol05mol03mol02mol+＝.氢气，则镁生成的氢气是..，所以根据方程式Mg2H－.＝+Mg2++H2↑可知镁的质量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。2．已知X溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写

6、出下列物质的化学式：X_____、Y_______、Z________、试剂甲________，试剂乙__________。(2)写出上述各步反应①~④的离子方程式：①__________________________________；②____________________________；③___________________________________；④_____________________________。【答案】MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+═BaSO4↓Mg

7、2++2OH-═Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2OAg++Cl-═AgCl↓【解析】【分析】X与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X为MgSO4，结合转化关系，可知Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3，据此解答。【详解】(1)X与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X为MgSO422、试剂甲为2，结合转化关系，可知Y为Mg(OH)、Z为MgClBaCl，试剂乙为AgNO3；(2)反应

8、①的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓；反应②的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；反应③的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；反应④的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓。3．A、B、C、D分别是HCl、