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时间:2020-12-20
《高考化学镁及其化合物(大题培优)及详细答案.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考化学镁及其化合物(大题培优)及详细答案一、镁及其化合物1.某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物,为验证混合物的组成,进行如下实验:①取mg试样A,全部溶于0.5L2mol·L-1稀硫酸溶液中,放出11.2L气体(已换算成标准状况),同时生成溶液B;-1②另取mg试样A,加入2mol·L的NaOH溶液,当加到100mL时,气体不再生成;根据以上过程回答下列问题:+(1)溶液B中是否含有H_____________(填“是”或“否”);(2)写出②中发生反应的离子方程式_______________________
2、_____________;(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____;(4)mg试样A中含Mg的质量为________g;(5)林同学通过查阅资料,发现浓硫酸与铝发生钝化,但与Mg能剧烈反应生成SO2,如果忽略钝化的反应过程,可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积,来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行,但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态,测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其依据是_____________
3、__________________________________________。【答案】是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应,使生成的气体偏多,镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气,铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气,氢氧化铝是两性氢氧化物,氢氧化镁不溶于强碱,结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】(1)0.5L2mol·L-1稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L×2mol/L=1.0mol,最终放出氢气的物质的量是11.2L
4、÷224Lmol0.5mol,根据氢原子守恒可知硫酸过量,所以溶液./=B中含有H+;(2)另取mg试样A,加入2mol·L-1的NaOH溶液,当加到100mL时,气体不再生成,该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应,则②中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝,因此往溶液B中加入2mol/LNaOH,至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应,然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子,最后氢氧化钠溶解氢氧化铝,则能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是
5、图像D,答案选D;4)与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2molL01L0.2mol,根据方程式可知(/×.=2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氢气是0.3mol,由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生03mol05mol03mol02mol+=.氢气,则镁生成的氢气是..,所以根据方程式Mg2H-.=+Mg2++H2↑可知镁的质量是0.2mol×24g/mol=4.8g;(5)由于浓硫酸变稀后会与铝反应,使生成的气体偏多,从而导致镁的质量分数测定结果偏大。2.已知X溶液有如图所示转化关系:(1)根据上述转化关系,写
6、出下列物质的化学式:X_____、Y_______、Z________、试剂甲________,试剂乙__________。(2)写出上述各步反应①~④的离子方程式:①__________________________________;②____________________________;③___________________________________;④_____________________________。【答案】MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+═BaSO4↓Mg
7、2++2OH-═Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2OAg++Cl-═AgCl↓【解析】【分析】X与硝酸钡反应得到硝酸镁,则X含有镁离子,且阴离子与钡离子反应生成沉淀,可推知X为MgSO4,结合转化关系,可知Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为BaCl2,试剂乙为AgNO3,据此解答。【详解】(1)X与硝酸钡反应得到硝酸镁,则X含有镁离子,且阴离子与钡离子反应生成沉淀,可推知X为MgSO422、试剂甲为2,结合转化关系,可知Y为Mg(OH)、Z为MgClBaCl,试剂乙为AgNO3;(2)反应
8、①的离子方程式为:SO42-+Ba2+═BaSO4↓;反应②的离子方程式为:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;反应③的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;反应④的离子方程式为:Ag++Cl-═AgCl↓。3.A、B、C、D分别是HCl、
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