2020-2021化学硫及其化合物的专项培优易错难题练习题及详细答案.docx

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1、2020-2021【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错难题练习题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3180A按（在℃升华）和一种盐物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。【答案】AlCl3·2FeSO4Al3++

2、2H++6OH-=AlO2-+4H2O将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为43.2g0.448LFeSO，氧化铁的物质的量为=0.02mol，生成二氧化硫为=0.02mol，160g/mol22.4

3、L/mol由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，X的组成为34，以此解答该题。AlCl?2FeSO133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高

4、温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2．A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:).已知:A是酸式盐，B是（1）写出下列物质的化学式:A________，B________，写出B的一种危害__________。（2）写出下列反应的化学方程式:E→F____________；红热的木炭与D的

5、浓溶液反应的方程式:____________；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_____________。（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法_____________。【答案】NH4HSO3SO2酸雨4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO↑+2HOCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2，所以F是NO；NO2和

6、水反应生成的H是HNO3；A是酸式盐，和NaOH反应生成E，E和O2反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C，所以233B是SO，C是SO；SO和水反应生成的D为H2SO4；A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、B分别是NH43222HSO、SO，SO属于酸性氧化物，能和HO反应生成H2323不稳定，易被空气氧化生成24SO，HSOHSO，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和H

7、2O，反应方程式为4NH3+5O22222O，反4NO+6HO，C和浓硫酸在加热条件下反应生成SO、CO和H应方程式为C+2H24232SO(浓)CO↑+2SO↑+2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO)、NO和2+3﹣2+HO，离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu+NO↑+2HO；（3）NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。3．已知硫粉跟亚硫酸

8、钠溶液共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3。现以硫化亚铁FeS为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS能与O2反应生成Fe2O3和SO2。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应(I)的离子方程式为______。(2)物质B