2020-2021备战中考化学探究题的综合题试题及详细答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学按图示装置(KI2)及步骤探究碱的化学性质。,K开始处于关闭状态[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH客液注入A中，关闭漏斗活塞。实验II：打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验III：打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。[思考与交流]（1）B中滴有酚酞的Ca（OH)溶液呈红色，说明Ca（OH)的溶液的pH___7.22(填“<”“或“>"=”)（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________根据实验I和II____(填“能”或“

2、不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。（3）实验III，B中反应的化学方程式是_________________（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想:(已知:氯化钙溶液呈中性)猜想一:CaCl2:猜想二:___________________①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)______________【答案】>B装置中的液体倒吸进A装置不能CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2、C

3、aCO3取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】[思考与交流]（1）B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2的溶液的。pH>7（2）实验I沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A装置的锥形瓶内观察到的现象是B装置中的液体倒吸进A装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I和II不能CO2和NaOH溶液发生了反应

4、。（3）实验III，C中稀盐酸倒吸进B中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O。（4）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故猜想一：CaCl2：猜想二：CaCl2、CaCO3。②取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。【点睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。2．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整

5、燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．（猜想与假设）电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是_________________．大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是__________________，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）___

6、______________________．（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成气体燃烧，产生黄色火焰电石与水反应产生的气体，验纯后点燃．并伴有浓烈黑烟．的气体是_______（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．固体溶解，____________．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管电石与水反应产生2～3滴中加水，向上层清液中滴加溶液变红的固体是氢氧化钙______．（反思交流）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是____________（填“吸热”或“放热”）

7、反应．【答案】质量守恒定律反应前后元素的种类不变氧气不具有可燃性CaO+HO═Ca2（OH）2乙炔（或C2H2）没有气泡产生酚酞放热【解析】【分析】【详解】[猜想假设]反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C2H2）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；[实验探究]（1）