《碳的多样性》课件.ppt

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1、第1节碳的多样性1、碳单质单质金刚石石墨C60颜色是否透明是否导电硬度无色深灰色灰黑色透明不透明不透明不导电导电不导电坚硬质软质软结构由构成的结构有构成结构有和排列而成的分子化学性质一、多种多样的碳单质石墨深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。金刚石金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，无自由电子，不导电。C60灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体（allotrope)金刚石、石墨、和C60是碳元素的同素异形体。氧气和O3是氧元素的同素异形体为什么同是碳元素能组成不同的

2、碳单质？思考335pm核间距142pm结论：碳原子的排列方式不同大理石溶洞二、广泛存在的含碳化合物二、广泛存在的含碳化合物（一）．种类繁多的含碳化合物根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、碳酸钠可能与哪些物质反应？2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？碳酸钠碳酸氢钠（二）．Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O——颜色状态溶解性（比较）白色粉末白色晶体碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水物理性质化学性质1、与酸反应探究实验Ⅰ：在两支试管中分别加入3ml稀盐酸，在两个各装有0.3克碳酸钠或碳

3、酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。现象：都有气泡产生，且红色气球比绿色气球膨胀的快、大。结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。现象：碳

4、酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？演示微观机理：反应原理（化学方程式）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?2、热稳定性2、热稳定性问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液

5、由无色变浑浊，最后又变澄清。与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。2、热稳定性结论：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2问题3：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。Na2CO3NaHCO3向溶液

6、中通入过量CO2加热或加适量NaOHNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2化学方程式：问题4：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还具有哪些化学性质？能与碱反应能与盐反应3、与碱反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH4、与盐

7、反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与NaHSO4反应用途制玻璃、制皂、造纸、纺织等Na2CO3中国古代造纸流程发酵剂、制药、灭火剂等NaHCO3五、小　　结碳酸钠与碳酸氢钠一、物理性质二、化学性质与酸反应与碱反应与盐反应热稳定性三、相互转化四、用途Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2Na2CO3NaHCO3课堂训练习题一有一包白色碳酸钠粉末，如

8、何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸