试卷A (1)讲解学习.doc

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1、精品好文档，推荐学习交流学院专业班学号姓名┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉密┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉封┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉线┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉试卷类型：A苏州科技学院物理化学A（二）试卷使用专业年级　化学0511、0512考试方式：开卷（）闭卷（√）共6页题号一二三四合计得分一、选择题(每题2分共15题30分)1.在CuSO4溶液中用铂电极以0.1A的电流通电10min，在阴极上沉积的铜（Mr=64）的质量是：（）(A)19.9mg(B)29.0mg(C)39.8mg(D)60.0mg2.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：

2、()(A)标准还原电势最大者(B)标准还原电势最小者(C)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者3.已知f$(Fe2+/Fe)=-0.4402V,f$(Cd2+/Cd)=-0.4029V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1mol·kg-1)和Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：()(A)铁粉和镉粉皆会溶解(B)铁粉和镉粉皆不会溶解(C)铁粉溶解、镉粉不溶(D)镉粉溶解、铁粉不溶4.某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g)─→H2O(g

3、)在400K时的DrHm和DrSm分别为-251.6kJ·mol-1和–50J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：（）(A)1.2V(B)2.4V(C)1.4V(D)2.8V5.已知f1$(Fe3+

4、Fe)=-0.036V，f2$(Fe3+

5、Fe2+)=0.771V，则f3$(Fe2+

6、Fe)值为：（）(A)-0.807V(B)-0.4395V(C)-0.879V(D)0.807V仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢7精品好文档，推荐学习交流6.对于一级反应，如其半衰期t在0.01s以下，即称为快速反应，此时

7、速率常数k在：()(A)69.32s-1以上(B)6.932s-1以上(C)0.06932s-1以上(D)6.932s-1以下7.若反应A+BC+D正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正、逆向速率常数k+,k-间的关系为：()(A)K>k+/k-(B)K

8、能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？()(A)提高反应温度(B)延长反应时间(C)加入适当催化剂(D)降低反应温度10.两个活化能不相同的反应，如E2>E1，且都在相同的升温度区间内升温，则：（）(A)(B)（C）(D)11.已知二级反应半衰期t为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t应为：()(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)12.根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能Ea和活化焓D≠Hm之间的关系是：()(A)Ea

9、=D≠Hm(B)Ea=D≠Hm-RT(C)Ea=D≠Hm+RT(D)Ea=D≠Hm/RT仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢7精品好文档，推荐学习交流┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉密┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉封┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉线┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉13.400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：()(A)3.326(mol·dm-3)-1·s-1(B)3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1(C)3326(mol·dm-3)-1·s-1(D)3.0×10-

10、7(mol·dm-3)-1·s-114.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：()(A)Ea=E2+E1-E4(B)Ea=E2+（E1-E4)(C)Ea=E2+(E1-2E4)1/2(D)Ea=E2+E1-E415.催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：()(A)催化剂改变了反应历程(B)催化剂降低了反应的活化能(C)催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D)催化剂能同时加快正向和逆向反应速率二、填空题(每题2分共10题20分)1.浓度为m的

11、Al2(SO4)3溶液，其正、负离子的活度系数分别用g+和g-表示，则其g±=；a±=。2.从理论上分析电解时的分解电压,V分解=__________________________,而且随电流强度I的增加而_____________。3.将反应Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)设计成电池的表示式为：。4.某一