第六章 化学平衡练习题备课讲稿.doc

《第六章 化学平衡练习题备课讲稿.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、精品好文档，推荐学习交流第六章化学平衡练习题解答练习6.1反应的是，它可表示为G－x图中的线。化学亲和势是。练习6.2T、p及组成恒定时反应的摩尔反应吉布斯函数变与化学势的关系是。练习6.3已知气相反应在温度T时的标准摩尔反应吉布斯函数变(T)，用(T)判断反应自动进行的方向和限度的条件是。练习6.4如用化学亲和势判断反应的方向和程度的判式是。练习6.5混合吉布斯自由能的定义是，化学反应通常不能进行到底的本质原因是。练习6.6假设让反应能够进行到底，则使其反应在中进行，使反应物和产物。讨论6-1化学平

2、衡的热力学条件是什么？它遵循什么原则？化学反应为何不能进行到底？怎样才能进行到底？练习6.7与与分压力的关系不同的地方在于。练习6.8在298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的=0.1132，当时反应将向移动。当p(NO2)=1kPa时，反应将向移动。练习6.9若用下列两个化学计量方程来表示合成氨的反应，（1），（2），。=；=。练习6.10标准平衡常数与经验平衡常数的区别是。练习6.11298.15K时，平衡C6H6（l）C6H6（g）的平衡常数，298.15K时苯的蒸汽压。（已知苯的正常沸点

3、为80.15℃，它在10℃时的蒸汽压为5.96kPa。）讨论6-2Van¢tHoff等温方程有两种形式，哪种形式更严格？二者之间的差异如何？练习6.12在温度T，压力p时，理想气体反应的平衡常数比值为。练习6.13 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是。练习6.14已知化学反应为，试证明该反应的。练习6.15合成氨反应为3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为

4、0.0385。试求：该反应在该条件下的标准平衡常数。练习6.16与、、的区别是。讨论6-3标准平衡常数是如何定义的？它与平衡时的压力和浓度关系是不是标准平衡常数的定义式？它们的等式关系是否绝对成立？如果不成立，其差异何在？练习6.17与平衡的压力的关系式中只出现气相的物质压力原因是。练习6.18分解压是，解离压是，分解压和解离压的区别和联系是。练习6.19设某分解反应为，若某平衡常数和解离压力分别为，p，写出平衡常数与解离压力的关系式。练习6.20373K时，反应的。（1）在的抽空容器中，放入0.1m

5、ol，并通入0.2mol，问最少需通入物质的量为多少的，才能使全部转化成？（2）在373K，总压为101325Pa时，要在及的混合气体中干燥潮湿的，问混合气体中的分压应为多少才不致使分解？讨论6-4对于纯固相的反应有没有平衡问题？它们与纯物质之间有没有平衡常数的浓度表达式？练习6.21试估计能否像炼铁那样，直接用碳来还原TiO2(s),TiO2(s)+C(s)＝Ti(s)+CO2(g)已知：,仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢10精品好文档，推荐学习交流练习6.22化学反应等温式，当选取不同标

6、准态时，反应的将和。练习6.23已知298.15K，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数(H2O，g)＝－228.572kJ×mol-1。在同样的温度下，反应2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的标准平衡常数＝。练习6.24NH3(g)制备HNO3的一种工业方法，是将NH3(g)与空气的混合物通过高温下的金属Pt催化剂，主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。试计算1073K时的标准平衡常数。设反应的不随温度而改变，所需要热力学数据从附录查询。练习6.25已知下列氧化物的标准生

7、成自由能与温度的关系为:,（1）试用计算说明在0.133Pa的真空条件下，用碳粉还原固态MnO生成纯Mn及CO(g)的最低还原温度是多少？（2）在(1)的条件下，用计算说明还原反应能否按下列方程式进行？MnO(s)+C(s)2Mn(s)+CO2(g).讨论6-5用判断反应方向的前提条件是什么？的计算有几种方法？Ellingham图有何用途？练习6.26对于实际气体温度对的影响是，对的随温度的变化趋势是。练习6.27已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的为正，（设随温度而变化），欲使

8、反应正向进行，则有利。练习6.28某反应的与T的关系为/(J×mol-1)＝83.145T/K－0.83145，则此反应的＝。练习6.29实际气体反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在873K、100kPa下达化学平衡，当压力增至5000kPa时，各气体的逸度系数为：，，，，=，变，则平衡点将移动。练习6.30对于理想气体反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，在恒温下，增加反应系统的总压力，而使系统的体积变小，这时