最新化学能与电能2说课讲解.ppt

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1、第二节化学能与电能第二课时发展中的化学电源第二章化学反应与能量__________________________________________________干电池（锌锰电池）使用最早的化学电池，属于一次性电池。二、发展中的化学电源：Zn-2e-=Zn2+：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑2NH4++2MnO2+2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O负极（锌筒）正极（石墨）总反应1.干电池（锌锰电池）使用最早的化学电池，属于一次性电池。[讨论]干电池用久后会

2、有什么现象？试解释出现这种现象的原因。[应用]广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等。（1）铅蓄电池最早使用的充电电池正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。2.充电电池（又称二次电池，能够重复）__________________________________________________（1）铅蓄电池2.充电电池（又称二次电池，能够重复）负极：负极反应：正极：正极反应：电池工作一段时间后，电解质溶液的PHPb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPbPbO2升高铅蓄电池充

3、电和放电的总反应式：Pb+PbO2+2SO42—+4H+2PbSO4+2H2O放电充电（2）镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒，废旧电池要回收处理，防止污染环境。2NiO(OH)+Cd+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2充电放电写出电极反应式负极(Cd)正极(NiO（OH))Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)22NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-________________________

4、__________________________例1：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．蓄电池的电极可以浸入KOH溶液中D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动BD3、氢氧燃料电池KOH2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。电解质溶液为KOH溶液总

5、反应:O2+2H2=2H2O氢氧燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负氧正还。要将总电池反应拆开，找出氧化反应物质对（还原剂—氧化产物）和还原反应物质对（氧化剂—还原产物）分别作为负极和正极反应方程式。（3）要注意电极反应产物是否与电解质

6、溶液发生反应。用锂作负极的电池统锂电池。在锂电池中不能使用电解质水溶液(为什么?)。迄今已陆续发明了不少品种的锂电池，其中最著名的是锂碘电池。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。使用寿命长达10年，并有可能达14年，且对人体无不良影响。4、锂电池锂电“是锂离子电池的俗称，它是目前综合性能最好的电池体系。锂离子电池负极是碳素材料，如石墨。正极是含锂的过渡金属氧化物，如LiMn2O4。电解质是含锂盐的有机溶液。通常锂离子电池并不含金属锂几款新型电池简介__________________________________________________万兆世纪科技实验

7、中心于近日推出了国内首款笔记本智能外设——万兆移动笔记本电池。该产品作为国内首款笔记本专用智能电池，引起了业界的广泛关注。几款新型电池简介__________________________________________________英国IntelligentEnergy公司日前宣布正在考虑上市燃料电池摩托车“ENV（EmissionsNeutralehicle）”。目前正以2006年上市为目标、与摩托车生产厂商进行谈判。预计价格在6000