化学能与电能（复习课）.ppt

《化学能与电能（复习课）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、Zn第三课时化学能与电能1表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是()。A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲与乙组成原电池时，甲为负极CD2有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D

2、>B>A>CD．B>A>D>CB3写出下列原电池的电极反应式和电池反应方程式4.原电池的电极反应4负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu电池:Zn+2H+=Zn2++H2↑电池:Zn+Cu2+=Zn2++Cu5MgAlANaOHMgAlA硫酸CuCA硝酸银6习题五科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题（1）负极

3、材料是______电极反应式是____________________（2）正极材料是______电极反应式是___________________原电池电极反应式的书写Zn2Zn-4e-=2Zn2+PtO2+4H++4e-=2H2O7(三)、原电池的设计①放能量的氧化还原反应（放热反应）②通常须两活性不同的电极③电解质溶液④易失电子的电极为负极，发生氧化反应；氧化剂在正极得电子,发生还原反应．8思考题请根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuC

4、l2等负极：正极：电解质溶液：9请根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)310一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2112.相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？1.为什么铜锌原电池(硫酸)在工作中,铜片上有气泡,锌片仍然有气泡?说明什么问

5、题?12(五)、金属的电化学腐蚀指不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，是有电流参与作用的腐蚀。与化学腐蚀区别开来13【原理】金属在酸性环境中发生析氢腐蚀：如:制备氢气时,在锌粒上插入一根铜丝,氢气产生的速率加快Zn为负极：Zn-2e=Zn2+Cu为正极：2H++2e=H2↑1.析氢腐蚀142.吸氧腐蚀(为主)金属在弱酸性或中性环境中发生吸氧腐蚀如:铁在潮湿的空气中生锈Fe为负极：Fe-2e=Fe2+C为正极：152.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.④＞②＞①＞③     B.②＞①

6、＞③＞④C.④＞②＞③＞①     D.③＞②＞④＞①16(三)、发展中的化学电源下页上页首页小结结束172.充电电池：充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。下页上页首页小结结束1819铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42-—2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：PbO2+Pb+2H

7、2SO42PbSO4+2H2O放电充电20镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。21例3（2001广东高考题）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按照下式进行：可知，该反应放电时的负极材料是A．B．C．CdD．22锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。下页上页首页小结结束23

8、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+2