第四单元镁和铝的冶炼.pptx

《第四单元镁和铝的冶炼.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、Aluminumanditscompounds铝及其化合物江都区仙城中学强玉荣一.知识梳理Al2O3AlAl3+AlO2-Al(OH)3OH-△OH-OH-OH-OH-H+H+H+H+H+电解O2或CO2pH化合价Al3+Al(OH)3AlO2-03.25.513+3Al2O3（Fe2O3、SiO2等）Al二.知识应用Al2O3Fe2O3SiO2NaOH溶液Fe2O3固体NaAlO2Na2SiO3过量的HCl溶液AlCl3（aq）H2SiO3沉淀过量氨水Al(OH)3NH4Cl溶液Al2O3灼烧电解Al方案一：碱溶法方案二：酸溶法Al2O

2、3Fe2O3SiO2HCl溶液SiO2固体AlCl3(aq)FeCl3(aq)过量NaOH溶液NaAlO2(aq)Fe(OH)3沉淀过量CO2Al(OH)3NaHCO3溶液Al2O3灼烧电解Al问题1：①写出“反应”步骤中的化学反应方程式。②比较AlO2-与CO32-的结合质子能力③向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。减小工艺流程图：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-CO32-＜AlO2-工艺流程图：注：SiO2在“碱溶

3、”时转化为铝硅酸钠沉淀。4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑电解问题2：电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极、阴极的电极反应式分别为，Na2CO3溶液阳离子交换膜Na2CO3溶液HgFeAlNa热分解法热还原法电解法金属的冶炼方法与金属活动性之间的关系（2）直接电解熔融的Al2O3?电解熔融的AlCl3?（3）6Na+Al2O32Al+3Na2O（4）3Na+AlCl3Al+3NaCl3C+3Cl2+Al2O32AlCl3+3CO（1）Al2O3(s)+3CO(g)2Al(s)+3CO

4、2(g)△H=+850.82kJ·mol-1√阿尔阔法：在这样的“水”中通电解AlCl3的熔盐可制得Al。(1973年)一种是氯盐熔体“NaCl-KCl”或“NaCl-KCl-LiCl”；一种是氟氯盐熔体“NaCl-CaCl2-CaF2”。问题6:铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。问题5:氮化铝的制备：工业上由氧化铝和焦炭在氮气流中高温制得。请写出反应的化学方程式：。N2+Al2O3+3C2AlN

5、+3CO问题4：“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。石墨电极被阳极上产生的O2氧化总结归纳Al2O3AlAlCl3Al2(SO4)3Al(OH)3导线、铝合金（储氢材料）有机合成催化剂净水剂阻燃剂、胃药等三.巩固练习江苏高考考纲要求12了解铝及其化合物的主要性质与重要应用认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用3了解金属材料在生产和生活中的重要应用感谢聆听！