第四单元镁和铝的冶炼.pptx

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1、第一节开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）【学习目标】【重点难点】1、了解金属冶炼的实质、方法2、通过比较不同金属的冶炼，理解不同活动性的金属冶炼方法不同的原因3、了解金属的回收利用与资源的保护1、了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）中的作用。2、在掌握金属冶炼的一般原理的基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。科学视野我国21世纪初可持续发展的总体目标是：可持续发展能力不断增强，经济结构调整取得显著成效，人口总量得到有效控制，生态环境明显改善，资源利用率显著提高，促进人与自然的和谐，推动整个社会走上生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路。自然资源与可持续发展思考·交流1、金属冶炼

2、指什么？2、为什么不同金属的冶炼方法不同？常见的金属冶炼有哪些？3、金属冶炼的意义金属的冶炼自然界中的金属大都以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题学科网zxxk矿石的富集合适的冶炼方法如何精炼交流·研讨+nM矿石中的金属是:得电子,被还原化合态M0KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性不同，还原方法一样吗？交流·研讨电解法热还原法热分解法物理提取法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu简单，实用，节省的原则1.热分解法有些不活泼金属仅用热

3、分解法就能制得。冶炼方法的选择原则:交流·研讨2Ag2O==4Ag+O2↑▲2HgO==2Hg+O2↑▲以氧化物为原料2．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑电解冰晶石2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑电解MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑电解思考：1、各反应的条件是什么？熔融、通电（直流电）、Al2O3还需要冰晶石（Na3AlF6）。2、冶炼钠、镁是利用其氯化物，为何冶炼铝要用Al2

4、O3？AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。3、MgCl2能否换成MgO？节约成本，熔点：MgO＞MgCl2如何得到纯净的氧化铝???高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23.热还原法:常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等WO3+3H2===W+3H2O高温Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温MgO+C===Mg+CO高温实验4－1铝热反应p891、镁条的作用是什么？2、氯酸钾的作用是什么？思考引燃剂实验·探究反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后观察为黑色铁珠。Fe2O3+2Al===2Fe

5、+Al2O3高温铝热剂实验·探究注意事项:1.滤纸剪小孔使生成的铁水顺利流下2.打湿滤纸防止滤纸燃烧3.蒸发皿放沙子防止温度过高,蒸发皿炸裂;也防止液体飞溅伤人4.氯酸钾的作用受热分解,产生氧气,使美燃烧更剧烈5.镁条的作用燃烧产生能量6.该反应虽然加热,但是属于放热反应.铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等等高熔点金属结论：铝是常用的还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温其它铝热反应高温3Co3O4+8Al===9Co+

6、4Al2O33MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温交流·研讨KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg同种金属可以有不同的冶炼方法:如Mg既可用还原法,也可用电解法,根据其不同用途选择不同的冶炼方法。活泼中等活泼不活泼（C、CO、H2、Al等）（氧化物、氯化物）（氧化物）交流·研讨请结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律：金属的活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方

7、法强弱强弱电解法热还原法热分解法交流·研讨从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。图4-1-2表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）图4-1-2A.金属导电性强弱B.金属在地壳中含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱D迁移应用1下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）c迁移应用2请结合金属活泼性顺序总结金属冶炼方法的一般规律：金属的