2、方程式 D.一定条件下1 mol 和 mol 反应,生成1 mol 放出热量大于 kJ3.在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()13可修改A. B. C. D. 1.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·m
4、mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为: D.生成时,断键吸收的能量小于成键放出的能量2.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为()A. B. C. D. 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态),对该反应的推断正确的是