第二节盐的性质 (2).ppt

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1、第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐（3）现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。一、盐与金属的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？新知探究Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4小结1：金属+盐→新金属+新盐KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。Na2CO3+

2、2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【思考3】如何检验CO32－、HCO3－呢？检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。Na2CO3或NaHCO3溶液澄清石灰水二、盐与酸的反应①AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O小结2：盐+酸→新盐+新酸三、盐与碱的反应①CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl③MgCl2+2KOH

3、＝Mg(OH)2↓+2KCl小结3：盐+碱→新盐+新碱四、盐与盐的反应①NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓②BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl③Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl小结4：盐+盐→两种新盐【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？【小结】盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱→新盐+新碱CuS

4、O4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些盐的反应盐+盐→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色　无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属→盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟碱起中和反应酸+碱→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O（5）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓知识总结

5、碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色　无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2------

6、--4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO

7、4↓+HClNaNO3+H2O【例】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-【课堂练习】D【练习1】判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2