盐的性质及应用 (2).ppt

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1、直击中考—盐的性质及其用途大保当中学九年级化学复习课杨艳艳盐的性质及其用途之考情分析※盐的性质及用途在各个题型中均有涉及，题目较为综合，分值为3-9分。※常考查盐的判断，盐的用途，盐的化学性质，其中盐的化学性质常常结合金属、酸、碱综合考查。※命题点有：化学反应方程式的书写，实验现象的描述，复分解反应的发生条件，物质间反应后成分的确定等。学习目标了解常见盐的物理性质及其用途。1熟知盐的化学性质。2知道复分解反应及反应条件。3考点一：常见盐的性质及用途名称俗称颜色状态溶解性酸碱性主要用途氯化钠（NaCl）碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)用于生产玻璃、造纸、纺织、

2、洗涤剂用作发酵粉，焙制糕点治疗胃酸过多症用作建筑材料、补钙剂易溶于水溶液呈碱性难溶于水纯碱苏打小苏打大理石、石灰石主要成分白色固体粉末食盐易溶于水溶液呈中性作调味品、腌制蔬菜、配生理盐水、融雪剂、选种等考点二：溶解性（1）溶解性：都溶记四类：、、、。难溶记四盐：、、、。易溶记四碱：、、、。钾盐钠盐铵盐硝酸盐KOHNaOHBa(OH)2NH4OH一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿那铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成“铜勺”了，红光闪闪的。葛洪的徒弟高兴得跳起来。“点铁成金啦！”Fe+CuSO4==FeSO4+Cu想一想1我前天在实验室整理化学试剂时，发现盛有无色液体

3、(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损如图所示。我很想知道：这是什么药品呢?想一想2你猜一猜：可能是：；可能是：；你有办法吗？[提供的化学药品]：稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液Na2SO4Na2CO3方案1：向该无色液体中滴加稀盐酸方案2：向该无色液体中滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O方案3：向该无色液体中滴加Ca(OH)2溶液Na2CO3+Ca

4、(OH)2==CaCO3↓+2NaOH盐的化学性质？总结归纳1、盐溶液+金属1==新盐溶液+金属2例1、判断下列反应能否在水中发生①CuSO4+Fe---②AgNO3+Cu---③ZnSO4+Fe---①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2③不反应发生条件:金属1比金属2活动性强(KCaNa除外)考点三盐的化学性质2、盐+酸==新盐+新酸(1)CaCO3(难溶)+HCl—(2)NaNO3+H2SO4—(3)BaCl2+H2SO4—例2、判断下列反应能否在水中发生：发生条件:生成物：有沉淀或气体或水生成(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H

5、Cl考点三盐的化学性质(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)不反应3、盐+碱==新盐+新碱(1)KNO3+NaOH–(2)BaCO3+NaOH–(3)CuSO4+NaOH–例3、判断下列反应能否在水中发生：(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4归纳:反应物：溶于水，生成物有气体或沉淀或水生成考点三盐的化学性质(2)不反应(1)不反应4、盐+盐==新盐+新盐(1)AgNO3+NaCl—(2)BaSO4+Na2CO3—(3)CaCl2+Na2CO3—(4)KNO3+NaCl—例4、判断下列反应能否在水中发生：反应条件:反应物：溶于水生成物：有气体或沉

6、淀或水生成考点三盐的化学性质(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(2)不反应(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(4)不反应盐的主要化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)1.盐+金属1-新盐+金属22.盐+酸-新盐+新酸3.盐+碱-新盐+新碱4.盐+盐-新盐+新盐归纳小结(活动性:金属1>金属2)(有水或气体或沉淀生成)(生成物有水或气体或沉淀生成)(有水或气体或沉淀生成)金属+盐+盐+碱+酸复分解反应表达式：AB+CD==AD+CB条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成特点：双交换，价不变盐的化学性质：《山中探险》“探险队员”—硫酸铜，不小心走进了有许多

7、“吃人的野兽”（即能与硫酸铜发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→        →         →          →          →出口。CuSO4溶液89CuSO4溶液《山中探险》返回20．（2011年陕西中考）(5分)下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。（2）碳酸钙、碳酸钠均能