第5章习题课ppt课件.ppt

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1、第五章酸碱滴定法习题课潍坊学院化学化工与环境工程学院李丽敏1第5章小结1.酸碱反应的基本概念，Ka和Kb的关系2.酸度对弱酸(碱)形态分布的影响(一元,多元),分布分数计算,各种形态浓度的计算;3.质子条件的书写；酸碱溶液的[H+]计算:一元(多元)酸碱,两性物质,共轭酸碱体系。4.酸碱缓冲溶液:缓冲容量和缓冲范围,会选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算)。5.酸碱指示剂:了解作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区间和变色点。26.酸碱滴定曲线和指示剂的选择强酸(碱)滴定、一元

2、弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。掌握滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；掌握多元酸、混合酸、多元碱溶液分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。7.终点误差的计算8.酸碱滴定法的应用混合碱(酸)、含氮量、H3BO3的测定。3例1：称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.00mL水中，用0.2500mol·L-1NaOH滴定。已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00，当滴定至化学计量点时pH=9.00。计算试样中HA的

3、质量分数。（假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1）（P165习题23）4解：HA被中和至50%时，pH=pKa，即pKa=5.00计量点时，为一元弱碱溶液设加入NaOH溶液VmL，则计量点时0.2500×V=0.1000×（60.00+V）得：V＝40.00mL5例2：称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCl溶液20.00mL；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定消耗30.00mL

4、。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。（师大本P151习题35）6解：B4O72-+2H++5H2O═4H3BO3用HCl溶液滴定硼砂生成的硼酸的物质的量7例3.用1.000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mLH2SO4和H3PO4混合酸，结果如下：加入NaOH(mL)26.0030.00pH值7.209.78计算混合酸中H2SO4和H3PO4浓度各为多少？已知：H2SO4Ka=1.0×10-2，H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。8解：pH=7.

5、20时，H2SO4的两个H+全部被滴定，H3PO4被滴定3/2个H+pH=9.78，H3PO4被滴定2个H+9例4：设计测定混合物中各组分含量的方法。（包括主要步骤、滴定剂、指示剂、含量计算公式，固体试样用质量分数表示，液体试样用质量浓度g·L-1表示）（武大本P162思考题9）（1）HCl＋H3BO3（4）Na3PO4＋Na2HPO4（2）H2SO4＋H3PO4（5）NaOH＋Na3PO4（3）HCl＋NH4Cl（6）NaH2PO4＋NaHSO410（1）HCl＋H3BO3准确移取VmL混合试液，以甲基橙

6、（或甲基红）为指示剂，用浓度为c的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液V1mL；再加适量甘露醇或甘油溶液强化后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴定，又消耗V2mL。11（2）H2SO4＋H3PO4准确移取VmL混合试液，以甲基橙为指示剂，用浓度为c的NaOH标准溶液滴定H2SO4至Na2SO4，H3PO4至NaH2PO4，消耗NaOH溶液V1mL；再加入酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴定，又消耗V2mL。12（3）HCl＋NH4Cl准确移取VmL混合试液，以甲基橙（或甲基红）为指示剂，用浓度

7、为c的NaOH标准溶液滴定HCl至NaCl，消耗NaOH溶液V1mL；再加适量甲醛溶液强化后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴定，又消耗V2mL。13（4）Na3PO4＋Na2HPO4准确称取试样m克加适量水溶解，以百里酚酞为指示剂，用浓度为c的HCl标准溶液滴定Na3PO4至Na2HPO4，消耗HCl溶液V1mL；再加入甲基橙为指示剂，继续用浓度为c的HCl标准溶液滴定Na2HPO4至NaH2PO4，又用去V2mL。14（5）NaOH＋Na3PO4准确称取试样m克加适量水溶解，以百里酚酞为指示剂，

8、用浓度为c的HCl溶液将NaOH滴定至NaCl，PO43-至HPO42-，消耗HCl溶液V1mL；以甲基橙为指示剂，用HCl溶液继续将HPO42-至滴定H2PO4-，又消耗HCl溶液V2mL。15（6）NaH2PO4＋NaHSO4准确称取试样m克加适量水溶解，以酚酞为指示剂，用浓度为c1的NaOH标准溶液滴定NaH2PO4至Na2HPO4，NaHSO4至Na2SO4消耗NaOH溶液V1mL；再加入甲基红指示剂，用