第三章水溶液中的离子平衡.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性晨背关键语句知识点一理解教材新知考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二第二课时溶液的酸碱性与pH2．溶液的稀释规律“两情况”：(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释至10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。3．溶液pH计算“一个凡是”，“一个必须”：(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH；(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，

2、最后求pH。[自学教材·填要点]1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25℃)中性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－7酸性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－7碱性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－7＝＝<>>＜2.溶液的酸碱性与pH(1)pH：①定义：c(H＋)的，pH＝。②意义：pH越大，溶液的碱性。pH越小，溶液的酸性。③适用范围：1×10－14mol/L≤c(H＋)≤1mol/L的溶液。负对数－lgc(H＋)越强越强(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)：1．

3、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)pH<7的溶液一定呈酸性。()(2)溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。()(3)将1mLpH＝3的醋酸稀释至100mL，pH＝5。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×[自学教材·填要点]1．酸碱指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围石蕊pH＜5色5～8紫色＞8色酚酞pH＜8无色8～10浅红色＞10色甲基橙pH＜3.1色3.1～4.4橙色＞4.4黄色红蓝红红2．pH试纸法把小片试纸放在上，用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确

4、定溶液的pH。表面皿或玻璃片玻璃棒[师生互动·解疑难](1)使酚酞试液呈无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性。(2)广泛pH试纸的范围是1～14，且测量值均为整数。(3)用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿，若润湿，测酸、碱性溶液时会造成误差，但测中性溶液时不会造成误差。(4)不能用pH试纸测量氯水的pH，因氯水具有漂白性。2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把p

5、H试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。答案：C主题1：某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？甲pH＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时的水，pH＝6，但溶液显中性；pH＝7的溶液不一定显中性，当温度高于25℃时，pH＝7的溶液显碱性乙利用溶液的pH判断溶液的酸碱性，一定要强调室温(25℃)这一重要条件丙可以用溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小直接进行判断，该方法不受温度的影响主题2：室温下，将等体积pH＝10和pH

6、＝12的NaOH溶液混合，你能计算出混合溶液的pH吗？(假设混合溶液的体积为两溶液体积之和)丙甲同学的计算错误，乙同学的计算正确。碱性溶液中pH的计算过程为：先求c(OH－)，再通过KW求出c(H＋)，最后求出溶液的pH[例1]下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液[解析]A项，只有在25℃时pH＝7的溶液才呈中性，如某温度时，纯水中有：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6mol/L，此时pH＝6为中性，pH＝7为碱性，故A错误；C项，如果酸、碱不是相同元数的

7、酸、碱，如H2SO4和NaOH等物质的量混合，酸过量显酸性，故C项错误；D项，如非电解质SO2溶于水得到H2SO3，显酸性，故D项错误。[答案]B溶液酸碱性的判断依据某温度下Kw＝10－12，该温度下若某溶液的pH<7，则此溶液是否一定呈酸性？[例2]把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2[解析]设pH＝3的H2SO4溶液的体积为x，pH＝10的NaOH溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H