黑龙江省实验中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、黑龙江省高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Ag-108C-12Na-23Cl-35.5选择题（共46分）一、单选题（共20小题，1-14题每题2分，15-20题每题3分）1.下列变化过程，属于放热过程的是（）①氢气还原三氧化钨制取钨②酸碱中和反应③铝热反应④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑤B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①氢气在高温下的氧化还原反应为吸热

2、反应，故错误；②酸碱中和反应为放热反应，故正确；③铝热反应为放热反应，故正确；④固体氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，故正确；⑤H2在Cl2中燃烧的反应为放热反应，故正确；⑥液态水变成水蒸气的过程为吸热过程，故错误；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌生成氯化钡和氨气的反应为吸热反应，故错误；②③④⑤正确，故选C。2.反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是（）Av(D)=0.4mol/(L·min)B.v(A)=0.5mol/(L·s)

3、C.v(B)=0.6mol/(L·min)D.v(C)=0.5mol/(L·min)【答案】D【解析】【详解】A为固体，不能用固体表示化学反应速率，由速率之比等于其化学计量数之比，可得A中v(D)=0.4mol/(L·min)，C中v(D)=v(B)=×0.6mol/(L·min))=0.4mol/(L·min)，D中v(D)=v(C)=0.5mol/(L·min)，故D中反应速率最快，故选D。-21-重点学校试卷可修改欢迎下载【点睛】不同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相

4、同的，所以比较反应速率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质来表示，然后才能比较速率数值大小。3.关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性B.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性C.pH=7的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】B【解析】【详解】A、甲基橙在溶液的PH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故A错误；B项、溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

5、，故B正确；C项、没指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故C错误；D项、酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是碱性溶液、中性溶液或酸性溶液，故D错误；故选B。【点睛】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性。4.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L乙

6、酸溶液的pH约为3B.乙酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱【答案】A【解析】【详解】A项、1mol/L乙酸溶液的pH值约为3，说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B项、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；-21-重点学校试卷可修改欢迎下载C项、10mL1mol/L酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明乙酸为一元酸，不能说明其电离的

7、程度，故C错误；D项、硫酸为二元酸，乙酸为一元酸，同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱，不能说明乙酸是弱酸，故D错误；故选A。【点睛】区别电解质的强弱的根本依据是在水溶液中的电离程度，易错选项为D，容易忽略硫酸为二元酸。5.可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气

8、体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧绝热容器内温度不再变化；A.3个B.4个C.5个D.6个【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡