最新燃料电池45554.ppt

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1、新课标人教版化学必修Ⅱ第二章第二节化学能与电能(第2课时）__________________________________________________化学电源的分类类型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不能充电复原继续使用的化学电池干电池放电后能充电复原继续使用的化学电池铅蓄电池、镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的电池氢氧燃料电池、甲烷燃料电池含义示例__________________________________________________燃料电池：正极：O2+2H2O+4e-==4OH-2H2+O2==2H2O4e-

2、负极：2H2–4e-==4H+⑴氢氧燃料电池(H2和O2)总反应：2H2+O2==2H2OH2O2A.中性电解液__________________________________________________电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响负极：2H2–4e-==4H+正极：O2+4H++4e-==2H2O负极：2H2+4OH-–4e-==4H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总反应：2H2+O2=2H2O总反应：2H2+O2=2H2OB.酸性电解液（H+）C.碱性电解液（OH-）___________________________________

3、_______________介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【知识总结】__________________________________________________甲烷燃料电池：正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2=CO2+2H2OCH4O2总反应(离子方程式）：CO2+2Na

4、OH=Na2CO3+H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O1.碱性电解液（OH-）CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O总反应：__________________________________________________正极：2O2+8H++8e-=4H2O负极：CH4+2H2O–8e-=CO2+8H+CH4+2O2=CO2+2H2OCH4O2CH4+2O2=CO2+2H2O总反应：2.酸性电解液（H+）__________________________________________________电极反应方程式的书写方法1.负

5、极：较活泼金属（A）负极：A-ne-=An+2.正极：较不活泼金属或非金属（b）正极：Cm++me-=C正极电极反应式+负极电极反应式=总反应方程式已知其中两个可以求第三个__________________________________________________1.先写氧化还原总反应式（离子式）3.用总反应式减去自己会写的电极（正极或负极）原电池正负极电极方程式：4.得到难写的电极2.再写正负极中自己会写的那一极__________________________________________________拓展、干电池如锌锰电池正极：2NH4++2Mn

6、O2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O一次电池：放电之后不能充电的电池（内部的氧化还原反应是不可逆的）总：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2OZn-2e-=Zn2+负极：__________________________________________________总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O2、铅蓄电池（充电电池）:已知：PbSO4难溶于水铅蓄电池构造示意图_______________

7、___________________________________[基础巩固1].银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：电池放电时,负极上发生反应的物质是（）A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn放电充电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD__________________________________________________[基础巩固2]、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=