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时间:2020-12-06
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1、贵州省麻江县一中2021届高三化学上学期10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO32.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确
2、的是( )A.放电时的负极反应为:PbO2+4H+十2e﹣=Pb2++2H2O B.充电时,当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mo1电子通过 C.放电时,正极区pH增大 D.充电时,Pb电极与电源的正极相连3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确
3、的是( )A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SO42-C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-D
4、.常温下,Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-6.有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.电池的总反应式为2H2+O2=2H2O,负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2.该电池放电时,下列说法中正确的( )6重点学校试卷可修改欢迎下载A.正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ B.CO32﹣向负极移动 C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少7.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物,
5、已知酸性:H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,下列说法正确的是( )A.无任何明显现象B.先生成两种沉淀,后沉淀又逐渐溶解C.先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解D.先出现Ga(OH)3沉淀,后出现Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解二、非选择题8.下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺
6、序(H-除外):____________________,Mg在元素周期表中的位置:__________________,Mg(OH)2的电子式:__________________。(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方
7、程式:_________________________________________。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:6重点学校试卷可修改欢迎下载依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:____________。9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:_____________________________________
8、_________________________与盐酸反应最剧烈,________________________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___________________________________________________
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