高二化学专题复习溶液计算.docx

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1、蚃高二化学专题复习学案蒃溶液计算螀一、要点分析莅1．溶解度的定义。可表示为：羅溶解度（S）=100g?溶质质量（g）/溶液质量（g）袃固体、液体的溶解度只与有关，单位。气体的溶解度不仅与有关，还与有关。25oC时，氯气的溶解度是2，其含义是。不指明压强，是已换算为101.3kPa（常压），气体的溶解度没有单位。薁2.通常把在常温（25oC）时溶解度在10g/100g水以上的物质称；在1g/100g水～10g/100g水叫；在0.01g/100g水～1g/100g水叫；小于0.01g/100g水的叫。莇3.溶液中溶质的质量分数的定义。可表示为：。肃若已知

2、某温度下A的溶解度S（g/100g），则该温度下的饱和溶液中，A的质量分数为：节。芁4.溶液的物质的量浓度的定义。单位：；表达式为：。蒈5.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算为：。蒆6.溶液稀释前后不变，稀释或浓缩的公式为：。蚁肁二、能力提升芆【知识点】掌握溶解度概念的简单计算薄1.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为溶A．24.0%B．28.6％解羈度膆C．31.6％D．40.0％膃2．根据右图判断，下列说法错误的是：．．蚃A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而

3、增大蝿B．20℃时，20克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解芇C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等薆D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了肂3.下列叙述正确的是A.B.葿饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出C.D.芈饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液E.F.蚄同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的量多G.H.薂一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值膀肆【知识点】掌握溶液中溶质的质量分数的计算肆4．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入

4、烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。羁(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为__________。羀(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？膇(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？膅莀【知识点】理解物质的量浓度的概念蚀5.叙述溶液的物质的量浓度正确的是腿A.用每升水中溶解多少摩尔溶质来表示芃B．表示每升溶液里含有多少克溶质肄C．表示每1000克溶液里含有多少摩尔溶质蒁D．指每升溶液里含有溶质的物质的量羆6.下列叙述正确的是A．B．蚅H2SO4的摩尔质量是98C．D．蒃等物质的量的O

5、2和O3质量相等E．F．膁等质量的CO和CO2中所含碳原子个数相等G．H．肇500ml硫酸溶液中，含溶质98g，其物质的量浓度为2mol/L螄7.下列溶液中，跟100ml0.5mol/LK2SO4溶液所含K+物质的量浓度相同的是羃A.200ml1mol/L的KCl溶液B.200ml0.5mol/L的KBr溶液蚇C.100ml0.5mol/L的KOH溶液D.100ml2mol/L的KNO溶液3腿8.下列溶液中跟100ml0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是膆A．50ml0.4mol/L氯化钾溶液B.200ml0.05mol/L亚硫酸钾溶

6、液莂C．100ml0.1mol/L硝酸钾溶液D.50ml0.2mol/L硫酸氢钾溶液莈9.在室温条件下，如下配制的溶液，其结果正确的是羆A．1molNa2CO3溶于1L水配成溶液，浓度为1mol/L芅B．40gNaOH溶于100g水配成的溶液质量百分浓度为40%螁C.1molNaCl溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L膈D.22.4L氨气溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L羇10.100ml0.2mol/L的硫酸与50ml0.2mol/L的盐酸相比较，其中相同的是莃A.溶质的物质的量B.H+的物质的量芁42--的物质的量浓度D.H+的物质的量浓度C

7、.SO和Cl衿11.用Na2CO3.10H2O配制0.1mol/L的Na2CO3溶液正确的方法是聿A．称量10.6g结晶碳酸钠溶解在1L水中螅B．称量28.6gNa2CO3.10H20，然后溶解在1L水中蚀C.称量14.3gNaCO.10H0，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到1L232虿D.称量14.3gNaCO.10H0，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500ml232袆袄【知识点】掌握溶液的物质的量浓度、体积、溶质的物质的量三者之间的换算莃12.50mlNaOH溶液中含氢氧化钠4g，这种溶液的物质的量浓度是，荿其中含氢氧化钠mol。袈13.

8、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合