第1节空气与氧气第三课时.pptx

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1、第三课时氧气的制取氧气能使带火星的木条复燃二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊无水硫酸铜遇水变蓝色红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟。红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入广口瓶中不能用木炭替代红磷的原因是木炭燃烧产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压减小。气体减少的体积小于1/5的原因有红磷的量不足；装置漏气未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少。氮气体积占78%：充入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料。氧气体积占21%：供给呼吸，支持燃烧。稀有气体用作保护气，制成各种用途的电光源固态

2、二氧化碳是干冰用作人工降雨空气的成分及作用二、氧气的性质1、氧气的物理性质2、氧气O2的化学性质硫在氧气气中燃烧火焰蓝紫色，有刺激性气味气体生成铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体①.氧气是一种无色无味的气体②.不易溶于水③.密度比空气略大④.-183℃可液化成淡蓝色液体，-218℃可变成雪花状蓝色固体由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物3、化合反应A+B=AB我们已经知道空气中含有氧气，哪么能否在空气中制取氧气呢？一、氧气的工业制法1、空气冷冻分离法空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气液氧（沸点-196℃）（沸点-183℃）N2O2你知道空气冷冻分离法制取氧

3、气的原理吗？利用氧气与氮气的沸点不同。2、膜分离技术分离法空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气上述两种工业制氧过程，是属于什么变化过程？都是属于物理变化过程空气富集氧气空气冷冻分离法制取氧气能否在实验室里进行？二、氧气的实验室制法1、制取原理分解含氧化合物高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）过氧化氢（H2O2）紫黑色颗粒白色粉末无色液体氧化物3、制取方法一B.反应装置：发生装置收集装置A.原理：发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的溶解性、密度。从左到右，从下到上。连接顺序：固体加热固体加热型实验装置易错处：（1）试管口应略向下（2）导管应

4、稍露出橡皮塞（3）酒精灯应用外焰加热（4）铁夹应夹在离试管口1/3处（5）火焰应加热在试管底部（6）酒精量不少于1/4，不多于2/3（7）排水收集时导管不能太长下图有哪些错误？铁夹应夹在试管中上部试管口要略向下倾斜导管伸出橡皮塞少许导管伸入集气瓶口即可应加酒精没有棉花如何检查装置的气密性？什么现象能说明装置不漏气？检查装置的气密性。1、手捂（加热）法将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。2、液差（注水）法从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液

5、面差不变，表明装置不漏气。C.实验步骤：1.检查装置的气密性。2.在试管中装入约7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。3.来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。4.当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。5.停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。6.观察收集到气体的颜色。防止试管受热不均而破裂。刚出现的气泡是试管内的空气1、为什么在试管口要放一团棉花？2、为什么试管口要略向下倾斜？4、为什么刚出现气泡时不能立即收集？3、为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止高锰酸钾粉末

6、进入导管。防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。5、集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。6、为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。7、为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。防止试管破裂。78页讨论4、制取方法二B.反应装置：A.原理：为什么可以用排水法收集气体？氧气不易溶解于水（常温下1升水溶解30毫升O2）固体加热2、催化剂带火星的线香氯酸钾二氧化锰氯酸钾+二氧化锰取三只小试管，分别装上少量①氯酸钾（KClO3）②二氧化锰（MnO2）

7、③氯酸钾和二氧化锰混合物（KClO3+MnO2）。绑在一起在酒精灯外焰上加热，用带火星的线香去检测产生的氧气。现象：③氯酸钾和二氧化锰混合物（KClO3+MnO2）最先使带火星的线香复燃。①氯酸钾（KClO3）熔化后才使带火星的线香复燃。②二氧化锰（MnO2）不会使带火星的线香复燃。结论：MnO2起加快反应作用二氧化锰（MnO2）只起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。这种物质叫做催化剂。工业上