化学计量在化学实验中的应用3.ppt

《化学计量在化学实验中的应用3.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34gH2O分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LB课前知识巩固：课前知识巩固：2.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.HF3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（　　　　　　　　　　　　　　　　

2、　）4.下列物质中含原子数最多的是()A.0.4molO2B.10gNeC.4℃时5.4mL水D.标准状况下5.6LCO2CH4、N2、O2、CO2、Cl2AC一、物质的量浓度(CB)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。3.计算式:1.含义：物质的量浓度=溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)2.单位：mol/Lmol/L例题：把80gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液，计算:1）这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？2）该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？解:溶解于水中的NaOH固体的物质的量总

3、共为：n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝80g／40g·mol－１＝2mol溶液中NaOH的物质的量浓度为：＝2mol／10Ｌ＝0.2mol／Ｌn(NaOH)V[NaOH(aq)]C=x√xx√√2.填空题（1）0.2mol/L的H2SO4溶液的含义是________;（2）在1LNaOH溶液中含有80gNaOH，其物质的量浓度为_________;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________;（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=

4、_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,则c(CaCl2)=_________________。Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4÷22.4（标准状况）Ｖaq÷C(B)×C(B)小结:N、n、m、V、Vaq之间的相互转化22.408×10241.204×10242有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A.150mL1mol/L的NaClB.75mL2mol/L的/NH4ClC.150mL3mol/L的KCl

5、D.75mL2mol/L的CaCl2AB问题若改为:上述溶液中的氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()CCD2.基本量的换算cB=nB/Vn=m/M=N/NA=V/Vm(气体)练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少mL？练习2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少250mL1.25mol/L练习3：标准状况下，336LHCl溶于1L水中，配成溶液，所得溶液密度为1.17g/cm3,求所得溶液中，溶质的质量分数和物质的量浓度分别为多少？（35.4%

6、11.6mol/L）3.有关溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。C1V1=C2V21.将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？2.配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的98%浓硫酸多少毫升？40mL27.2mL