化学计量在实验中的应用3.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用问：86400秒等于多少天？1分钟=60秒1小时=60分钟1天=24小时宏观天微观秒86400宏观物质微观粒子一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。10亿人每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年数清。②国际单位制七个基本物理量之一,符号为n①表示含有一定数目微观粒子的集体。分子,原子(团),离子,电子,质子,中子等③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol物质的量符号：mol1打啤酒1盒粉笔12瓶50支宏观物质摩尔微观粒子1mol分子离子原子……个0.012kg12C微观构成已知:一个碳原子的质量为1.993×

2、10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子数？【思考】解：≈6.02×102312g1.993×10－23g碳原子数=阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg12C所含的原子数。.(3)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。(2)约为6.02×1023mol-1注意计算时不用“≈”，用“=”，叙述时要加“约”。2、如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太

3、阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数1molNa2CO3中含_____molNa+、______molCO32-，共含有离子的物质的量为______，个数约_______________213mol3×6.02×1023（3NA)个练一练想一想物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)间之间的关系？n=N/NA如何称取一定物质的量的某物质？质量与物质的量存在什么关系？1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。②符号：M。单位为g/mol或g

4、·mol-1③表达式:M=m/n即m=n·M或n=m/M1mol12C的质量是多少g？1mol物质质量相对分子/原子质量H2O18O16CO32-6012g18g16g60g摩尔质量18g/mol16g/mol60g/mol自我诊断1.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。1.806×1023(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。(4)2.3gNa中含mol电子，在跟足量水反应中失去m

5、ol电子。0.10.6mol106g/mol1.1约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数NA小结nmM物质的量质量摩尔质量NNA微粒个数阿伏加德罗常数第二节气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷

6、M×M×NA÷NA（m）（n）（N）首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：体积（20ºC）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（4ºC）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（20ºC）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。53.61818.3107.2不相同[讨论]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积

7、各不相同呢？[启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？[回答]决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状

8、况下，1mol任何气体所占的体积L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为10